廣東省揭陽市真理中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是A．升高溫度

B.增加Y的濃度C．降低溫度

D．增大體系壓強參考答案：D2.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C3.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C略4.下列試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略5.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)

D．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC6.下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是參考答案：A略7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略8.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去Cl2中的HClB．從食鹽水中提取氯化鈉C．分離碘酒中的碘和酒精D．海水蒸餾得淡水參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；C．碘和酒精是互溶的液體；D．用海水制取淡水，可用蒸餾的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯誤；C．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故C錯誤；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗中不同操作的裝置的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．9.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，再加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

(

)A．氧化性：C1O->I2>SO32-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中共存參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略12.下列敘述正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊略13.下列對實驗過程的評價正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D驗證NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl-參考答案：B略14.27Co是r射線的放射源，關(guān)于27Co的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為33

B．中子數(shù)為27

C．質(zhì)量數(shù)為60

D．核電荷數(shù)為60參考答案：C15.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式C2H6

D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子Ba

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：④；?．（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤；?．（3）在①～?元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．a(chǎn)．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成（填離子或共價）化合物．（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為該氧化物中含有的化學(xué)鍵是鍵（填“離子”或“共價”）參考答案：（1）Mg；Br；（2）；；（3）K；F；Ar；（4）Cl；b．（5）離子；（6）SiO2；共價．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；?為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（4）同周期自左而右非金屬性增強；根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價等判斷非金屬性強弱；（5）第三周期中原子半徑最大的元素為Na，同周期中原子半徑最小的元素為Cl，二者形成NaCl；（6）⑥為Si，其氧化物為SiO2，含有共價鍵．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：Mg；Br；（2）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；?為Ca，原子核外有20個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強、F的非金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；（4）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，也不能用于比較非金屬性，故答案為：Cl；b．（5）第三周期中原子半徑最大的元素為Na，同周期中原子半徑最小的元素為Cl，二者形成NaCl，屬于離子化合物，故答案為：離子；（6）⑥為Si，其氧化物為SiO2，Si與O原子之間形成共價鍵，故答案為：SiO2；共價．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度不大．18.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)Y其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素Q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序______________（用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________（用化學(xué)式表示）。（3）X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為____________；化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為_____________。（4）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性質(zhì)硬度可以和金剛石相媲美，熔點＞3600°C常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C晶體類型________________________

（5）Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：____________。（6）X與Q形成的1mol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶體

分子晶體(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常見主族元素中，X元素的一種同位素可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則X為C元素；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為N元素；P是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，則P為Na；Q存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素，其質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg；W位于周期表第13列，原子序數(shù)大于Mg，故W為Al；R與Z同族，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)(Al)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則R為S元素，Z為O元素；T的原子序數(shù)最大，則T