廣東省梅州市憲梓中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應B.1molSOCl2發生反應時轉移的電子數為2molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略2.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；無機物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，FeCl3與Cl2不能再反應，不符合題中轉化關系，故A錯誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3，符合題中轉化關系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應生成CO，符合題中轉化關系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁，符合題中轉化關系，故D正確；故選A．【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等．3.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略4.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略5.將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.圖中能量轉化的方式只有1種B.裝置工作時,H+向X極區移動，Y極周圍溶液的pH增大C.X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X極生成1molC2H4和1molCH3OH，電路中流過18mol電子參考答案：DA項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學能三種能量轉化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質子交換膜向陰極(X極)區移動，陽極(Y極)發生氧化反應：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發生還原反應生成CH3OH，電極反應式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為-2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。點睛：本題考查電解原理，注意結合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實現將CO2轉化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應，遵循氧化還原反應原理，由此判斷CO2作氧化劑發生還原反應，根據電源正負極判斷電解池的陰陽極，結合電解原理及質子交換膜的特點正確書寫電極反應式，可根據得失電子守恒判斷電路中流過的電子。6.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會產生溶解度小的NaHCO3而結晶析出沉淀，錯誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會發生離子反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變為藍色，產生無色氣體，遇空氣會變為紅棕色，錯誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會發生反應產生硝酸，硝酸有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會變為黃色，錯誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現象發生，正確。7.化學與生活密切相關，下列敘述中不正確的是A．糖類是人體能量的主要來源B．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯D．乙烯可作水果催熟劑，能促進水果盡早成熟參考答案：C【點睛】常見的食品添加劑的組成、性質和作用；葡萄糖的性質和用途；生活中的化學，依據相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累。8.下列實驗方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：AC9.某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質量一定是

②mg該氯原子的物質的量一定是mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質子數是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C10.常溫下，加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是：A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑參考答案：C略12.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實驗操作在相同狀態下產生CO2氣體的體積（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法判斷參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發生反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時再發生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據方程式過量計算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B．點評：本題考查化學方程式計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應過程，題目難度中等13.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．amol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略15.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變為紅色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．AgCl溶解是因發生絡合反應；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；D．根據濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質發生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發生絡合反應生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液不會變為紅色，故B錯誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；D．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析產生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發生變性而產生沉淀，如硫酸銅等，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、沉淀生成及蛋白質變性等，把握反應原理及反應與現象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質性質分析解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進行上述實驗,計算KMnO4的理論總產量為

。（4）KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2,該反應的化學方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為還含有、MgO、等雜質)為主要原料進行生產,其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應有:主反應:

副反應:↑、↑部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:試回答下列問題:(1)“①”中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是

。兩個副反應均為吸熱反應,但在高溫下均能自發進行,其原因是

。(2)”③”中調節pH至4.7,目的是

。(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為請寫出該平衡轉化的離子方程式:

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL2

溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200

標準溶液滴定①判斷達到滴定終點的依據是:

;②若實驗中共用去標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質不參與反應)

。參考答案：(1)使反應物接觸更充分,加快反應速率

S>0(2)除去溶液中的、

18.10．（14分）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。 請回答下列問題： （1）將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5 根據表中數據判斷PM25的酸堿性為

，試樣的pH=

。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉化為清潔氣體燃料。 已知：H2（g）+

△H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+

△H=－110.5kJ·mol－1 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：

。 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是

。 a．Ca（CH）2

b．Na2CO3

c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化 ①已知汽缸中生成NO的反應為：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

△H0 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=

。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是

。 ②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知該反應的△H0，簡述該設想能否實現的依據：

。 ③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為

。參考答案：19.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是

。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中氧化性比HI強c．循環過程中需補充H2O

d．循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產生