廣東省梅州市大埔華僑中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑

B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

參考答案：C略2.下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：C考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：純凈物是指由同種物質組成的；混合物是指由不同種物質組成的；電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物；據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、強電解質、非電解質，故B錯誤；C．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鈉屬于強電解質、乙醇屬于非電解質，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、單質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度較簡單．3.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672

則下列說法正確的是

A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B．鹽酸的物質的量濃度為0．8mol/L

C．合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D．丙組中鋁的物質的量為0．009mol參考答案：C略4.化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類比正確的是（

）A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣D．鋅可以寫溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應參考答案：C略5.25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質的量濃度溶液pH關系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略6.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g參考答案：D考點:常見離子的檢驗方法．專題:離子反應專題．分析:向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據此進行解答．解答:解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；故選D．點評:本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等7.．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA

B．常溫下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數為0．2NA

C．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數為3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：C略8.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則A．a=1

B．a=2

C．B的轉化率為40%

D．B的轉化率為60%參考答案：AC9.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（

）A.配制一定濃度硫酸溶液B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣參考答案：B略10.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為dg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：C11.化學實驗必須操作規范。下列說法不正確的是A.分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B.蒸發溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅D.濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液參考答案：D【詳解】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，選項A正確；B、在蒸發過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，選項B正確；C、滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是隔絕氧氣，選項C正確；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，選項D不正確；答案選D。12.．科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．左邊為該電池的負極

B.該電池可在高溫環境下使用C.該電池負極反應為：H2—2e-＝2H+

D．該電池正極反應為O2＋4e-＝2O2-－參考答案：C13.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據此判斷一定含有SO32﹣，據此進行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，所以一定含有SO32﹣，根據以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識能力．14.硒(Se)是硫的同族元素，有關SeO2兩個化學反應如下，下列有關敘述正確的是①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；A．①中Se是氧化產物，I2是還原產物B．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。C．常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應的水化物是H2SeO4D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數目為2.4NA參考答案：BC略15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是()A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如右圖所示：產物A、B的化學式分別為

和Cu2O。（2）為探究產物A能否被NH3還原設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要

，（填“有”或“沒有”）原因是

。(3)該小組同學通過上圖所示的實驗裝置，探究氨氣的還原性并檢驗產物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見

。（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。

；參考答案：（1）CuO

（2）N2沒有

產生的氮氣不易溶于水，如發生倒吸，可將水壓回燒杯中。（3）用無水硫酸銅檢驗產物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）分子式為C7H10的開經烴A，可發生下列反應：（1）A經催化加氫可生成3一乙基戊烷。（2）A與硝酸銀氨溶液反應可產生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B，B可以生成橡膠狀的物質C。請寫出A、B、C的結構簡式。參考答案：A：

B：C：略18.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數據：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=