廣東省梅州市興寧職業中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。參考答案：C略2.用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略4.下列物質的溶、沸點高低順序正確的是

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4

C．MgO＞H2O＞O2＞N2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉參考答案：C5.（多選）下列元素中屬于主族元素的是（） A． 鐵 B． 硫 C． 氮 D． 碘參考答案：BCD考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx，稀有氣體除外．解答：解：A．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故A不選；B．硫元素的外圍電子排布為3s23p4，屬于第VIA主族元素，故B選；C．氮元素的外圍電子排布為2s22p3，屬于第VA主族元素，故C選；D．碘元素的外圍電子排布為5s25p5，屬于第VⅡA主族元素，故D選；故選BCD．點評：本題考查常見元素在周期表中的位置，明確元素周期表結構是解本題關鍵，題目難度不大．6.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（

）

A．Na2SO3

SO2

B．HClCl2

C．H2SO4(濃)SO2

D．SO2S參考答案：B略7.下列分子中的中心原子雜化軌道類型相同的是（

）A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B8.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝修材料，它們會釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是()A．甲烷

B．氨氣C．甲醛

D．二氧化硫參考答案：C略9.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升華參考答案：D10.在由甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合物中，若氧元素的質量分數為30%，則混合酯中氫元素的質量分數為（

）A．10%

B．15%

C．20%

D．無法確定參考答案：A略11.X、Y、Z三種氣體，把amolX與bmolY充入一密閉容器中，發生反應：X＋2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：B試題分析：設反應過程中Y的物質的量減少xmol，根據反應X＋2Y2Z開始（mol）

a

b

0轉化（mol）

x/2

x

x平衡（mol）a-x/2

b-x

x根據題意得a-x/2+b-x=x，解得x=2/5(a+b)，所以Y的轉化率是x/b×100%=2/5(a+b)/b×100%，答案選B。考點：考查化學平衡的計算12.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：B略13.烷烴是單烯烴R和H2發生加成反應后的產物，則R可能的結構有()A．4種

B．5種C．6種

D．7種

參考答案：B略14.對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動。

B.化學平衡發生移動時、化學反應速率一定變化。

C.正反應進行的程度大、正反應速率一定大。D.只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。參考答案：B15.某化學活動小組制備一定量的氫氣，下列方法能達到目的的是A．Cu和稀硝酸

B．Zn和濃硝酸 C．Fe和濃硫酸

D．Al和氫氧化鈉溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業制硫酸生產流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有

▲

。（填寫編號）a．減少壓強

b．升高溫度

c．不斷補充空氣

d．及時分離出SO3（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應達到平衡狀態的標志是

▲

。（填寫編號）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應達若平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：①圖1中時刻t2發生改變的條件是

▲ 。②圖2中時刻t2發生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（寫出2點即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）甲能，乙不能。（2）m（H2O）＝2.52g

m（CO2）＝1.32g＋1.76g＝3.08g

n（C）/n（H）＝1/4所以A的最簡式為CH4（3）根據（CH4）n中C的化合價知道，n只能為1，故不需要測定其它數據。18.（8分）在298K時，當SO2在1升CHCl3中有1mol時，液面上SO2平衡分壓為53.7kPa；當SO2在1升H2O中總量達1.0mol時，液面上SO2分壓為70.9kPa；此時SO2在水中有13％電離成H＋和HSO3－。

如今將SO2通入一個放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其內無空氣，在298K達平衡時，已知1升H2O中的SO2總量達0.200mol；此時H2O中的SO2有25％電離，試求通入此5升容器中的SO2共為多少摩爾？參考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未電離濃度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80氣相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.121PΘn(g)=pV/RT=0.121×3/0.08205×298=0.0148moln(CHCl3)=p(SO2)/km′=0.121/0.53=0.228mol已知

n(H2O)=0.200mol所以

n(SO2)=n(CHCl3)+n(g)+n(