廣東省梅州市佘東中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.氯水經光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D.由Al和NaOH溶液可以反應推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會發生明顯化學反應參考答案：CA.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C.氯水經光照次氯酸分解產生氧氣，故C正確；D.鐵和NaOH溶液不發生反應，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯誤。故選C。2.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．64g二氧化硫含有原子數為3NAB．1L1mol·L－1的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為NA參考答案：A略3.高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水．工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應①中，NaCl是氧化產物C．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應D．若有2molFeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到﹣1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑，反應②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發生變化，以此解答．【解答】解：A．由化合價代數和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B．反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價降低被還原，則NaCl為還原產物，故B錯誤；C．反應①Fe和Cl元素化合價發生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發生變化，為復分解反應，故C正確；D．反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2molFeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6mol，故D正確．故選B．4.短周期元素X、Y、Z、W.

Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A．元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B錯誤；C．O2-、Al3+核外電子數都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略6.COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有關說法正確的是()A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率C．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量之比為1∶1時，反應達到平衡狀態D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大參考答案：B略7.下列關于同系物的說法錯誤的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最簡式C．相鄰的同系物在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子數增加而有規律的變化參考答案：B【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象為有機物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正確；B、同系物不一定具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故B錯誤；C、結構相似，分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物，故C正確；D、同系物結構相似，化學性質相似，并且其物理性質隨碳原子數增加而呈規律性變化，故D正確，故選：B．8.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（）①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④參考答案：A解：①互為同分異構體，分子式相同，兩種有機物分子中碳的質量分數相等，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，故①符合；②互為同系物時，兩種有機物分子中碳的質量分數不一定相同，混合物的總質量一定時，若同系物最簡式相同，則完全燃燒生成CO2的質量也一定，若最簡式不同，則完全燃燒生成CO2的質量不確定，故②不一定符合；③、最簡式相同，兩種有機物分子中碳的質量分數相等，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，故③符合；④含碳的質量分數相同，混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故選：A．9.．下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸）（

）

參考答案：D10.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）

參考答案：D略11.．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是

A．4-3-2-1

B．1-2-3-4

C．3-4-2-1

D．1-2-4-3參考答案：AC略12.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率

A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）

B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）

C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）

D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）參考答案：D略13.下列離子組合，能夠大量共存的是

A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-

C、加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D、強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B略14.下面關于原子結構的敘述錯誤的是

A．原子的次外層電子數不一定都是8

B．原子核都是由質子和中子構成的

C．質子數不一定等于中子數

D．質子數等于原子序數

參考答案：B15.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端

活塞關閉）中。（1）寫出A中有機反應的化學方程式___________________________________________________（2）已知上述反應是放熱反應。觀察到A中的現象是______________________________________________________。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________，寫出有關的化學方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現象是_____________________________。參考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）⑸石蕊試液，溶液變紅色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。回答下列問題：（1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，C與水反應生成酸。則X是▲，A可能是▲；（2）若A是強酸，X是金屬單質，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產生沉淀。則A是▲，X是▲；（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業制硫酸生產中的重要反應，C與水反應生成強酸D。則工業生產中反應①發生的設備名稱是▲，銅與D在一定條件下發生反應的方程式是▲。參考答案：（1）O2，C或S或N2（2）HNO3；Fe；（3）沸騰爐，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O略18.請按照要求完成下列方程式。（1）工業制取氯氣的離子反應方程式：________________________________________。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應方程式：__________________________________________、____________________。參考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+