廣東省梅州市萬龍中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物 B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應 C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D參考答案：D略2.離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。3.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L參考答案：D【詳解】根據電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。4.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：略5.下列敘述正確的是A.金剛石和石墨是同種物質

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互為碳的同素異形體

D.O3和C60同素異形體參考答案：C6.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃，下列說法正確的是A.木條復燃只是反應中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復燃是反應中生成的NO2和O2與木條共同作用的結果參考答案：CD7.下列表示物質結構的化學用語正確的是(

)A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：

D.CO2的結構式：O=C=O參考答案：D略8.已知二氧化碳和然氣在一定條件下可以合成甲醇，共制備反應為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是（

）A.調控反應條件不能改變反應限度B.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率C.當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH參考答案：BA、調控反應條件能改變反應限度，如加壓，平衡正向移動，故A錯誤；B、化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率，即達到平衡狀態，故B正確；C、當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應仍在進行，只是正速率與逆速率相等，故C錯誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應是可逆反應，轉化率達不到100%，故D錯誤；故選B。9.已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是．（2）該反應中，發生還原反應的過程是→．（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數為6e﹣，氧化劑得到的電子總數為6e﹣，所以電子的轉移數目為6e﹣，反應轉移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數目的判斷10.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質中Z單質的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略11.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩定的氣體參考答案：D略13.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料.

B.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變為清潔能源

D.糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略14.下列溶液中，與100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略15.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學們為探究鹵素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗．請填寫下列空白．（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關反應的化學方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結論是

．（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層，則下層呈橙色，有關反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結論是溴的氧化性強于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強于氯氣，理由是氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為

。(2)寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式

，

。(3)用電子式表示③與④形成化合物的過程

。(4)①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式

。(5)寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。(6)已知拆開lmolC—H鍵、lmolO=O鍵、lmolC=O鍵、lmolH—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則lmol甲烷完全燃燒放出

kJ的熱量。參考答案：18.按體積比為4∶2∶3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100g在標準狀況下體積為

。參考答案：略19.氨氣在工農業生產中有重要應用。（1）寫出工業合成氨的化學方程式_____。（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。請回答：①實驗室制備氨的化學方程式為_____。②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，____。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。參考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④BD【分析】（1）工業用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；②根據氨氣的物理性質選擇；根據氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮