廣東省揭陽市華湖中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是（

）

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略2.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是：A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g參考答案：A略3.元素及其化合物的知識是化學的重點內容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應參考答案：D4.

參考答案：C略5.下列化學用語表達正確的是(

)A．溴化鈣的化學式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結構示意圖：參考答案：B略6.有機物分子中共面的碳原子最多有A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略7.mgH2和ngHe的下列說法中，正確的是A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數之比為2∶1C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質量比m/n＞1D.同溫同壓下，H2與He的密度比為2∶1參考答案：B8.下列敘述正確的是

A、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物

B、一種元素可形成多種離子C、含金屬元素的離子一定都是陽離子

D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略9.以下實驗現象判斷正確的是

ABCD操作將盛滿NO2的試管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加熱碳酸鈉固體將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中現象液面上升，但溶液未充滿整個試管生成紅色沉淀生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體有紅色固體析出參考答案：AA、NO2氣體為紅棕色，二氧化氮氣體易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內的液面會逐漸上升，但溶液未充滿整個試管，故A正確；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B錯誤；C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應先是和溶液中的水反應，不會和鹽之間發(fā)生置換反應，故D錯誤。故選A。10.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D11.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ對，Ⅱ對，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ對，Ⅱ對，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來刻蝕玻璃Ⅰ對，Ⅱ對，無DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作自來水的殺菌消毒Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是體現SO2還原性，沒有因果關系，A錯誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，Ⅱ錯，B錯誤；SiO2是酸性氧化物可以和堿反應生成鹽和水，HF可以用來刻蝕玻璃是HF特性，二者之間沒有因果關系，C正確；Al(OH)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關系，但Ⅱ錯，D錯誤；正確選項C。點睛：明礬可用作自來水的凈水劑，產生的Al(OH)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應產生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。12.在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl﹣為0.2mol，則SO42﹣為（）A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據此計算．解答：根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42﹣），解得：n（SO42﹣）=0.2mol故選D．點評：考查溶液物質的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用．13.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A解：A．分層后，植物油在上層，則利用圖中分液裝置可分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．溴與四氯化碳的沸點不同，不能利用過濾法分離，應利用蒸餾，故C錯誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，圖中裝置不能除雜，圖中試劑應為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A．14.中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，關于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是A．試管中滴加溶液時，滴管尖嘴不要伸入試管口內B．不能將滴管水平拿持C．加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D．滴管除了放回原滴瓶外，不能放別的地方參考答案：C15.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的N2和H2C．同壓強、同體積的N2O和CO2

D．同體積、同密度的C2H4和C3H6

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊質量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質量；②所得溶液的質量分數。(請寫出計算過程)參考答案：2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2ks5u

所以沒有被氧化的鈉是46*0.2/2=4.6g

被氧化成氧化鈉是10.8-4.6=6.2g

生成的氫氧化鈉是80*0.2/2=8gNa2O+H2O=2NaOH62

806.2

8

生成的氫氧化鈉是6.2*80/62=8g，溶液質量分數為（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%略18.（9分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）；實驗編號①②③④稀硝酸體積（mL）100200300400剩余金屬（g）18.09.600NO體積（L）2.244.486.72V試通過