廣東省揭陽市惠來鰲江中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(

)A．化合反應

B．置換反應C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D略2.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略3.“原子經濟性”是“綠色化學”重要內涵。它主張在化學轉化獲取新物質的過程中充分利用每個原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。從“原子經濟性”的角度考慮，以下轉化最合理的是（▲）A．消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OB．制備Cu（NO3）2：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2OC．利用二氧化碳制造全降解塑料

D．用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，再以NaOH吸收SO2參考答案：C4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體D．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕參考答案：D5.下列實驗能獲得成功的是

A、用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分離乙醇和水參考答案：A略6.將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化鈉D．葡萄糖參考答案：

考點：葡萄糖的性質和用途．.專題：有機物的化學性質及推斷．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質，據此分析解答．解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B、乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故C錯誤；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確；故選D．點評：新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質有些差別，且氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行．7.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠

B．Cl－和NO3－一定在相同的工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．Na＋和NO3－一定來自不同的工廠參考答案：D略8.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

參考答案：略略9.在－50℃時液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50℃時液氨的電離平衡常數的表達中正確的是A．電離平衡常數是1×10－15B．不加入其他物質，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數數值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數的數值增加參考答案：B略10.下列離子方程式表達正確的是A．硫化鈉的水解反應：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略11.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3參考答案：C略12.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產物，應寫成HD．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展參考答案：D略13.下列關于168O的敘述正確的是A．質量數為8

B．質子數為8

C．中子數為16

D．電子數為16參考答案：B試題分析：原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，X代表元素符合．質量數=質子數+中子數。168O原子的質子數是8，質量數是16，中子數=16﹣8=8。故選：B。14.下列說法中不正確的是A．核酸水解的最終產物是磷酸、戊糖、堿基B．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環境保護及節能減排具有重要意義C．氨基酸、多肽、蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應D．蛋白質溶液中含有C1－，可通過滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再過濾除去參考答案：D略15.某高聚物的結構式如圖：其單體的名稱為：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是

．【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面

右側液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：

．實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實驗一】從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小．

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】根據檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結合濃度的影響判斷；①據Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱據此進行預測；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小．【解答】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側液面下降；右側液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現的現象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數減小．【點評】本題考查了化學反應速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶液中的C()

mol／L，由水電離產生的C=

mol／L。(2)5℃時。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為 。(填序號)參考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③18.標準狀況下，1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。（1）計算產物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(寫三組)。參考答案：（1）2.7g（2）C2H4（3）C4H6