廣東省揭陽市周田中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發生如圖所示的轉化．下列說法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應D．每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產物中含有5個手性碳原子參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．結構相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子．【解答】解：A．結構相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物，二者分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應，二者屬于溴水反應現象相同，無法用溴水鑒別，故B錯誤；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應，故C錯誤；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個手性碳原子，故D正確；故選D．2.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水電離出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：B4.下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B考查學生對有機化學知識的理解，涉及有機物中典型物質有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學生對物質分離、提純知識的掌握情況，其中重點考查洗氣法、分液法、蒸餾法。

5.下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時一定生成金屬單質

B.非金屬單質在氧化還原反應中只能作氧化劑C.金屬陽離子在氧化還原反應中只能作氧化劑D.金屬單質在氧化還原反應中總作還原劑參考答案：D6.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應參考答案：C略7.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.32gN2H4中含有共價鍵數5NAB.37g37Cl2中含有中子數10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+參考答案：AA.N2H4分子中含4個N-H鍵，1個N-N鍵，32gN2H4中含有共價鍵數5NA，故A正確；B.37g37Cl2中含有中子數（37-17）NA=20NA，故B錯誤；C.11.2L臭氧不能確定是否是標準狀況，故C錯誤；D.NH4+會部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個，故D錯誤；故選A。8.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：答案：C9.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導體材料，故A錯誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導致其周圍環境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質原有的氫鍵使蛋白質變性，故C錯誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯誤。10.NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應，產物的分子數為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應生成+1價鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數遠遠大于0.1NA，故A錯誤；B.3gSiO2物質的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應時，生成0.1mol鈉離子，轉移的電子數為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應，生成的三氧化硫物質的量小于0.1mol，產物的分子數小于0.1NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意可逆反應不能進行到底特點，題目難度不大．11.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略12.(08上海黃埔區4月模擬)下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是（）

Ａ．常溫下都不宜用鋁制容器貯存

Ｂ．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕

Ｃ．常溫下都能與銅較快反應

Ｄ．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低參考答案：答案;D13.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水參考答案：B解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發性，但乙醇無毒，故A錯誤；B．三氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發性，吸入后會引起慢性中毒，故B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發性，但乙酸無毒，故C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，故D錯誤．故選B．14.(1997·全國卷)兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略15.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現出不同的價態。某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環境中，加熱后反立即可發生并持續進行，冷卻后得到黑色固體。

步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。

在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作：

步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。

請回答下列問題：

（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

。

（2）實驗中通入氮氣的作用

。

（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有

出現（填實驗現象）。

（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現象和結論

。

（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是

。

（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是

。參考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)趕走裝置中的空氣

(3)有白色渾濁出現

(4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗

(6)除去未反應的硫

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關信息如下表所示：a該元素能形成多種單質，其中一種是自然界中硬度最大的物質b其單質是空氣中的主要成分，不能支持燃燒c最外層電子教是次外層電子數的3倍d短周期中最活撥的金屬e與a是同主族元素（1）上述

元素（填名稱）參與形成的物質種類最多。（2）“神舟九號”飛船內需要有一種由上表中的

和

元素（填元素符號）組成的化合物來吸收宇航員呼出的CO2。在飛船中為模擬地球上的生態環境，會在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為

。（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導纖維的主要成分。則該化合物中化學鍵的類型為

；該物質可溶于d形成的最高價氧化物的水化物，反應的化學方程式為

。（4）a、b、c、e的氣態氫化物中最穩定（填化學式）參考答案：略18.A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖K4－29－3所示：

圖K4－29－3實驗表明：①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)。請根據以上信息回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________(不考慮立體結構)，由A生成B的反應類型是__________反應。(2)D的結構簡式為___________________________________________________。(3)由E生成F的化學方程式為：_____________________________________，E中官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________________________________________________________________(寫出結構簡式，不考慮立體結構)。(4)G的結構簡式為__________________________。(5)由I生成J的化學方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)BrCH2CH===CHCH2Br取代(或水解)(4)(5)＋H2O―→

略19.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色