廣東省揭陽市南山中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當的試劑B并進行如下實驗，可以達到目的的是

A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體

B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體

C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體

D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略2.下列反應中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是

（

）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O參考答案：答案：C3.（不定項）Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．該反應中化學能全部轉化為熱能B．金剛石和石墨是碳的兩種同位素C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)參考答案：CDA、部分轉成熱能，一部分轉成光能，A錯誤；A、金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，B錯誤；C、根據氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產物，因此Mg的還原性強于C的還原性，C正確；D、核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正確，答案選CD。4.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算反應后M元素的化合價，進而可判斷還原產物．解答：解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、CO32-與A13+發生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。6.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略7.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應式為：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有關此電池的推斷錯誤的是

（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應的02與C2H6的物質的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．在電解質溶液中OH-向正極移動參考答案：D8.下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系B．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應參考答案：B【考點】氧化還原反應；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【專題】物質的分類專題；氧化還原反應專題．【分析】A．Mn2O7為酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S；C．氧化性與得電子多少無關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，酸、堿、鹽之間發生的反應可能為氧化還原反應．【解答】解：A．Mn2O7為酸性氧化物，則酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，混合物包含分散系、分散系包含膠體，則混合物、分散系、膠體有從屬關系，故A錯誤；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去電子生成S，S得到電子生成S，可知元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，故B正確；C．氧化性與得電子多少無關，與得到電子的難易程度有關，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如碳酸，故C錯誤；D．堿中陰離子全部為氫氧根離子，則燒堿、熟石灰均由金屬離子與氫氧根離子構成均屬于堿，酸、堿、鹽之間發生的反應可能為氧化還原反應，如氫氧化亞鐵與硝酸反應，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查較綜合，涉及物質分類、氧化還原反應等，注重高頻考點的考查，把握相關概念及常見實例為解答的關鍵，側重基礎知識的夯實，題目難度不大．9.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達爾現象D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點：鹽類水解的應用；分散系、膠體與溶液的概念及關系；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達爾效應，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現象，故C正確；D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質，最后采用萃取的方法獲得碘單質，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質的性質及反應原理是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質的性質等知識點來分析解答即可，題目難度不大．10.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：略13.室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.lg( )

B.lg( )C.14+lg( )

D.14+lg()參考答案：C12.下列化學用語表示正確的是A．HClO的電子式為

B．硝基苯的結構簡式為

C．飽和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：A略13.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B14.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較參考答案：A略15.月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題：（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為

；（2）反應①的目的是

；（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為

。（4）寫出B→C的化學方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學方程式：

。（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應過程中在苯環上發生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物的化學式為

（4）寫出⑤反應的化學方程式

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環且只有對位兩個取代基②苯環上含有氨基③能水解，水解產物能發生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+F