廣東省惠州市永漢鎮永漢中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負極通入，發生的反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時間后，負極周圍pH降低C．乙烷在電極上發生的反應為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時電解質溶液中KOH物質的量濃度不變參考答案：答案：B2.如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質最穩定C．b、d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：D略3.關于乙醇結構與性質的說法中正確的是（

）A．乙醇結構中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結構中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應可以產生氫氣，但乙醇為非電解質，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質，乙醇是非電解質，乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．4.（2001·上海卷）8.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略5.石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網狀結構。如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數與碳—碳化學鍵數的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略6.能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略7.下列說法可以實現的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸；③如果生成弱電解質也可以發生復分解反應；④亞硫酸和氫硫酸恰好反應所得溶液呈中性；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；⑥二氧化氮與水反應生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應，故正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正確；③如果生成弱電解質也可以發生復分解反應，所以發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發生，故正確；④一元強酸和一元強堿恰好反應所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性可以實現，如亞硫酸和氫硫酸反應，故正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應，故正確；⑥二氧化氮與水反應生成NO，所以兩種氧化物發生反應有氣體生成可以實現，故正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；故選：A．點評：本題考查了常見物質的性質，熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法．8.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續和Fe3+反應，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數小于AgCl的溶度積常數，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質鋁發生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。9.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉移0.9mol電子

B.陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35molC.陰極質量增加3.2g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略10.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略11.下列反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略12.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發生置換反應參考答案：略13.關于右圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C14.下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略15.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應，轉移電子數為2NAD．25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數為0.4NA參考答案：BA、一個NH4＋只有10個電子，1.8gNH4+中含有的電子數為1.0NA，故A錯誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對分子質量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應轉移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉移0.5mol電子，故C錯誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯誤；故選B?！军c睛】考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，題目難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。[．C（4）若反應產物NO2與11．2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．無法確定參考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極（4）a略18.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）表中的實線表示系周期表的部分邊界，請用實線補全元素周期表的上邊界

（2）常溫下，其單質呈液態的元素是

（填字母代號），它與e形成的化俁物電子式為：

（用元素符號表示）

（3）b元素形成的單質所屬品體類型可能是

（填序號）

①分子晶體

②原子晶體

③金屬晶體

④離子晶體

⑤過渡型晶體

（4）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為

（用化學式表示）

（5）NH3·H2O的電離方程NH3·H2O==NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構

（填字母代號）

參考答案：

略19.海水中含有豐富的鎂資源．工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業制取鎂的方法是

法．（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學式）．（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）．①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩定性順序為MgI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依圖2數據寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式

．（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學方程式

．參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3）①放熱；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（O