廣東省廣州市象駿中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小蘇打溶液和BaCl2溶液參考答案：D略2.如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol?L﹣1B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C.操作4如果仰視，結果配得溶液濃度偏低D.操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊參考答案：DA、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，4g氫氧化鈉的物質的量為=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，故A正確；B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；D、定容搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．3.英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發現含有高量的致癌化學物質——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關系。下列說法一定不正確的是

A．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應B．維生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C在堿性溶液中能穩定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：B略4.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態氫化物的穩定性：甲>丙參考答案：D略5.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F參考答案：B【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，相同元素的原子間形成非極性鍵，不同元素的原子間形成極性鍵；離子化合物中存在離子鍵（可能含共價鍵），共價化合物中只存在共價鍵。【詳解】A項、SO2只含有極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；B項、CO2和BF3都只含有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同，故B符合題意；C項、Cl2含有非極性鍵，HCl含有極性鍵，故C不符合題意；D項、CH4含有極性共價鍵，NH4F含有離子鍵和極性共價鍵，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查化學鍵的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。

6.一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．C1：C2=1：3

B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3C．N2、H2的轉化率之比為１：３

D．C1的取值范圍為0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

參考答案：A略7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選B。9.理論上不能設計為原電池的化學反應是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發的氧化還原反應能設計成原電池，復分解反應不能設計成原電池，根據反應的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應屬于自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應屬于自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應屬于自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D選；故選B．10.哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應發生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A.達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零參考答案：C分析：可逆反應反應物不能完全反應，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變。詳解：A、可逆反應反應物不能完全反應，不可能完全轉化為NH3，故A錯誤；B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N2、H2按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N2、H2的物質的量濃度一定為1：3，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定不相等，故B錯誤；C、隨反應進行，N2、H2和NH3的物質的量濃度發生變化，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；D、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤。故選：C。11.下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()A．

NaCl和HNO3

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：AD略12.下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數目為4NAC．28gCO含有的分子數目為NAD．2NA個氯氣分子的物質的量是2mol參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算；D、物質的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0.5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質的量為1mol，故分子個數N=nNA=NA個，故C正確；D、物質的量n===2mol，故D正確．故選B．13.某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經濟和環保等方面考慮，你認為最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4參考答案：A【詳解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，經濟、環保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且產生大氣污染物SO2；C.Cu與稀硫酸不反應；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步驟過多，成本較高，不經濟。綜上所述，最合理的方案是A，答案選A。

14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略15.用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

、

，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度

（填偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關離子的還原性順序為I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，現用K35ClO3和H37Cl反應，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3Cl2中有

35Cl

1mol

37Cl

5mol∴Mr(Cl2)=18.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（摩爾質量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應）求：（1）該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量。

（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度。（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：（8分）（1）0.1mol（4分）（2）1.0mol/L

（2分）（3）250mL

（2分）略19.l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關系如圖所示，（1）原混合液中H2SO4的物質的量濃度為多少mol/L：（2）向其中加入8.55gBa（OH）2粉末，充分反應后，所得溶液中OH﹣的物質的量．（假設反應前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．參考答案：（1）原混合液中H2SO4的物質的量濃度為0.2mol/L；（2）充分反應后，所得溶液中OH﹣的物質的量為0.01mol．

【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】（1）根據氯離子守恒判斷HCl的物質的量，然后根據氫離子的物質的量計算出硫酸的物質的量，最后根據c=計算出原混合液中H2SO4的物質的量濃度；（2）先根據n=計算出8.55gBa（OH）2的物質的量，然后可知氫氧根離子的物質的量，再根據中和反應實質計算出充分反應后所得溶液中氫氧根離子的物質的量．【解答】解：（1）根據圖示可知，混合液中氯離子的物質的量為0.5mol，根據質量守恒可知混合液中含有HCl的物質的量為0.5mol，既混合液中HCl電離出的氫離子為0.5mol，