廣東省廣州市培新中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

A．氧氣和臭氧互為同分異構體

B．二氧化碳晶體中存在分子間作用力

C．1H2O和2H2O互為同位素

D．正丁烷和異丁烷互為同系物參考答案：B略2.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是(

)。A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：B略3.在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質量分數由高到底排列的順序是（）A．①>②>③>④

B．②>③>④>①C．①>③>②>④

D．③>①>②>④參考答案：D略4.根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C5.下列說法或表示方法中正確的是（）A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/molC.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0D.已知中和熱為57．3kJ/mol，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57．3kJ參考答案：DA、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，△H＞0，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實際放出的熱量大于57.3kJ，D正確；答案選D。6.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（）A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質的量；C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質粒子數，故B錯誤；C．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數均為10NA，故C正確；D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．7.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A8.下列說法中錯誤的是（

）A、元素周期表中有7個主族，7個副族

B、稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8C、氫是原子半徑最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族參考答案：B略9.關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（

）A.③選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量H2和Cl2B.②實驗中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①實驗用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸D.用圖④操作可用乙醇提取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.裝置③中應該選擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，A錯誤；B.②實驗中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍色，由于氯氣和生成的單質溴能氧化碘化鉀，則不能能證明氧化性：Br2＞I2，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，①實驗中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，C正確；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯誤。答案選C。10.“神州6號”使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），其燃燒的反應方程式如下：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，關于該反應的敘述不正確的是

A.該反應屬于氧化還原反應，四氧化二氮是氧化劑

B.該反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行

C.從能量變化上看，該反應是化學能轉變為熱能和動能D.該反應是放熱反應，生成物的總能量高于反應物總能量參考答案：D略11.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（

）A.燒堿、液態氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽礬參考答案：AA、燒堿、液態氧、碘酒分別是化合物、單質、混合物，A正確；B、生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質、化合物，B錯誤；C、干冰、鐵、氯化氫分別是化合物、單質、化合物，C錯誤；D、空氣、氮氣、膽礬分別是混合物、單質、化合物，D錯誤；答案選A。12.下列有關有機物的說法不正確的是A.糖類物質均能發生水解反應B.酒精中是否含有水，不能用金屬鈉檢驗C.蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案：A【詳解】A.單糖不能發生水解，故A說法不正確；B.因水和乙醇都能與鈉反應產生氫氣，故不能用鈉來檢驗，故B說法正確；C.蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故C說法正確；D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不顯藍色，故D說法正確；答案選A。【點睛】只有游離態的碘遇淀粉能使之顯藍色，并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質。13.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D14.下列物質中可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是()A．鈉

B．溴水C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C解析乙酸和碳酸鈉溶液反應產生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液分層，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀。15.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度（s）

B.物質的量濃度（c）C.質量分數（ω）

D.摩爾質量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度．故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列有關化學實驗操作中的“先”與“后”的說法正確的是

（填字母編號）A．給試管加熱時，先給試管均勻加熱，后固定局部加熱B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱，后通氫氣。C．高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈D．點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度，后點燃E．在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部，再與比色卡比較參考答案：ACD18.某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：A→B___________________________________，反應類型__________________。C→D____________________________________，反應類型__________________。CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。參考答案：(1)葡萄糖；

（2）

；加成聚合反應或加聚反應。

；酯化反應或取代反應。2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；氧化（還原）反應19.某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相關反應的離子方程式為____________________________。

（2)在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg·L－1至1.0mg·L－1之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？________________。

(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈___________________________，說出一種理由是______________________________________________________

____________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法______。A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由__________________