廣東省廣州市培新中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.體積相同的甲、乙兩份植物營養液，其所含組分的物質的量濃度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列對兩份營養液成分的分析中，正確的是A．兩種溶液的n（Zn2+）不同 B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等參考答案：D2.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D3.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A．氧化還原反應的實質是電子的轉移 B．置換反應不一定是氧化還原反應 C．氧化劑發生氧化反應 D．化合反應不可能是氧化還原反應參考答案：A解：A．氧化還原反應的實質是電子的轉移，故A正確；B．置換反應有單質參與，元素的化合價一定發生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．氧化劑發生還原反應，故C錯誤；D．有單質參加的化合反應中存在元素的化合價的變化，則有元素化合價變化的化合反應是氧化還原反應，故D錯誤.

4.元素X的單質及X

與Y形成的化合物能發生如圖6所示的轉化，則X

為（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C參考答案：B由轉化關系中XY2和XY3可知，X的化合價為+2價和+3價，或+4價和+6價，所以選項A、D錯誤；由X發生置換反應生成XY2即FeCl2，由X發生化合反應生成XY3即FeCl3，FeCl3與Fe發生化合反應生成FeCl2，由此確定X為Fe元素，故本題正確答案為B。點睛：解答本題的關鍵是通過反應類型分析判斷才能確定出X。很容易被SO2和SO3所困擾而選錯。5.下列說法正確的是①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥參考答案：D試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據。6.下列說法正確的是A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構體C.和

互稱為同位素D.正丁烷與異丁烷互稱為同系物參考答案：C【詳解】A.、和互稱為同位素，、和是由不同同位素組成的同種單質，故A錯誤；

B.和同一種物質，故B錯誤；C.和是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同、結構不同，互稱為同分異構體，不是同系物，故D錯誤，答案選C。

7.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩定參考答案：C略8.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強

C．增大反應物的量

D．使用催化劑參考答案：A9.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發操作時，當有大量晶體析出時，應停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下管流出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應進行的快慢順序為A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無法判斷參考答案：B11.在SiO2+2CSi+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2參考答案：D略12.某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A．2，3一二甲基丁烷

B．2，2一二甲基丁烷

C．3一甲基一2一乙基戊烷

D．2，2，3，3一四甲基丁烷參考答案：C13.據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡,從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數和質子數之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略14.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態氫化物分子的空間結構是三角錐形B．氣態氫化物的穩定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略15.下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是A．Na2CO3B．FeCl3

C．CuSO4

D．Ca(NO3)2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經計算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時應選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規格的量筒；(3)對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度大于1mol·Ｌ－1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）

。參考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不給分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容時，俯視容量瓶的刻度線（或“洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中”等）；

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯