廣東省佛山市人和中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C略2.A、B、C、D為短周期元素，且原子序數依次增大。已知A原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A．非金屬性：A＞BB．原子半徑：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應參考答案：B3.灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。現把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續使用(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1當ΔH－TΔS<0時能自發反應)

A．會變

B．不會變

C．不能確定

D．升高溫度才會變參考答案：A略4.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C5.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應存在NH4+與OH－的離子反應；C選項中CH3COOH是弱酸，應寫成化學式。故答案D。6.下列有機物命名正確的是(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略7.、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-參考答案：B略8.下列實驗方案合理的是A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．除去乙炔中雜質氣體：將實驗室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液參考答案：AD略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310274主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列敘述正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水B．氣態氫化物的穩定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金屬性X＜YD．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3參考答案：B略10.人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對人體健康是十分有益的。下列關于亞油酸的說法中不正確的是

A．分子式為C18H34O2

B．亞油酸有2種官能團

C．亞油酸屬于一種不飽和高級脂肪酸

D．亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質ks5u參考答案：A略11.下列反應中，屬于消去反應的是A.B.C.D.參考答案：D略12.下列事實不用原電池原理解釋的是A.輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D.燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現紅棕色的銹斑參考答案：B本題考查了原電池原理。A項是犧牲陽極的陰極保護法，與原電池原理有關；B項是一個化學反應，不涉及原電池原理；C項中，鋅先與CuSO4發生置換反應，置換出的銅與鋅組成原電池，加快反應速率，與原電池原理有關；D項中，燒過菜的鐵鍋加入清水，鐵發生吸氧腐蝕，與原電池原理有關。

13.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A略14.某飽和一元醇37克跟足金屬鈉充分反應，收集到5．6升標況下的氫氣，此醇是

A．C4H9OH

B．C3H7OH

C．C2H5OH

D．CH3OH參考答案：A15.將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是

（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．無水乙醇

D．石灰水參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下：，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃9回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正確選項前的字母）a．引發反應

b．加快反應速度c．防止乙醇揮發

d．減少副產物乙醚生成（2）在裝置C中應加入

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是

；（4）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在

層（填“上”、“下”）；（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用

的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。參考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的顏色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發1,2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有如下兩個反應：（A）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池

；(2)如果不能，說明其原因

，如果能請寫出電極反應式

。參考答案：(1)（A）不能，（B）可以(2)（A）不是氧化還原反應，沒有電子轉移；正極：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+、負極：2Fe－2e－＝2Fe2+略18.（14分）如圖為相互串聯的甲乙兩電解池試回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是

極，材料是 ，A電極反應為

。（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈

色．（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為

；若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為

。（4）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質的溶度積常數（KSP）：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2KSP8.0×10－164.0×10－383.0×10－172.2×10－20調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。一種方案是先加入過量的H2O2，再調節pH到4左右。加入H2O2后發生反應的離子方程式為__________________________________________________________。參考答案：(1）陽極；粗銅；(每空1分)

Cu2＋＋2e－=Cu；（2）藍；（3）2．24L；0.5mol/L（4）Fe3+（2分）

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）略19.下列B~G均可由有機物A通過不同的反應制得。試回答下列問題：⑴A→C的反應的類型為：__________。A→E的反應的類型為：___________。⑵在A～G七種物質中，互為同分異構體的是_________________（填代號，多選扣分，下同）。可看作酯類的是_____