廣東省東莞市育英中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質實驗聯合進行可以減少實驗中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測定硫酸銅晶體中結晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A2.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0．1NA

⑥標況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略3.生活處處有化學．下列說法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：A考點：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構現象和同分異構體；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．專題：化學應用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．4.以下物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：【知識點】物質間的轉化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實現Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分別通過與氯氣反應、與氫氧化鈉溶液反應實現Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應，故D能。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質間的轉化，掌握常見物質的化學性質是關鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時才生成三氧化硫。5.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C．工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略6.下列說法錯誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態下能導電參考答案：答案：A7.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實驗中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉移沉淀后轉移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略8.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點低C．鈉的硬度小D．鈉有強還原性參考答案：

考點：鈉的化學性質．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發出嘶嘶的響聲溶液由無色變為紅色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點低，游嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故B錯誤；C、硬度大小與反應現象無關，與性質無關，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應劇烈，與性質有關，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了鈉與水的反應．應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象．9.下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

參考答案：B解析：A.S2O32-可以與H+反應生成S和SO2，故不能存在，錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯誤；D.NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把Fe2+氧化，錯誤。11.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略12.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D13.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C略14.三聯苯的一氯代物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C【考點】同分異構現象和同分異構體．【分析】烴的一氯代物的同分異構體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．【解答】解：三聯苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構體，故選：C．【點評】本題考查學生同分異構體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應的化學方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質碘發生加成反應時所能吸收的碘的質量（單位g/100g油脂），根據以上實驗數據計算該調和油的碘值（寫出計算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應的化學方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①﹣NO2﹣NH2，②RBr+MgRMgBr③④當苯環上含有﹣CH3、﹣Cl等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環上含有﹣NO2等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的間位．某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：（上述流程中，D需經多步反應才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物

這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產量更高；（2）反應①的條件為

，反應②所用試劑混合的先后順序為

，反應④的反應類型為

，D的核磁共振氫譜有

條峰；（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式

；（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式

．①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環上的一氯代物只有兩種．參考答案：（1）；題中；（2）鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應；6；（3）n+（n﹣1）H2O；（4）等．

【考點】有機物的合成．【分析】根據題中各物質轉化關系，A與氯氣發生苯環上的取代生成，則A為，反應條件應為鐵粉做催化劑，比較和的結構，可知B為，反應②為硝化反應，與鎂反應生成C為，根據題中信息②可知D為，根據F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F為，N為，F發生縮聚反應生成N，據此分析解答．【解答】解：根據題中各物質轉化關系，A與氯氣發生苯環上的取代生成，則A為，反應條件應為鐵粉做催化劑，比較和的結構，可知B為，反應②為硝化反應，與鎂反應生成C為，根據題中信息②可知D為，根據F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F為，N為，F發生縮聚反應生成N，（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，由于甲苯與硝酸反應硝基也有可能取代在甲基的鄰位上，且有兩個鄰位可取代，所以當消耗等量反應物時題中途徑獲得B的產量更高，故答案為：；題中；（2）根據上面的分析可知，反應①的條件為鐵粉做催化劑，反應②為硝化反應，要用濃硫酸作催化劑，所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸再加濃硫酸，反應④的反應類型為縮聚反應，D為，D的核磁共振氫譜有6條峰，故答案為：鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應；6；（3）生成高分子化合物N的化學方程式為n+（n﹣1）H2O，故答案為：n+（n﹣1）H2O；（4）B為，符合下列三個條件①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環上的一氯代物只有兩種，這樣的有機物的結構簡式為等，故答案為：等．18.（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關。現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO