學案5物質結構與元素周期律最新考綱展示1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成；了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。8.了解化學鍵的定義；了解離子鍵和共價鍵的形成。基礎回扣1．下列8種符號：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(35,17)Cl(1)包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是__________。(2)氯離子的結構示意圖為________。(3)原子最外層電子數是次外層電子數2倍、3倍的分別是________、________。(4)質量數相等的是________和________。答案(1)78eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li(2)(3)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(16,8)O(4)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N2．依據下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??四??…………(1)這些元素中，______是最活潑的金屬元素；________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。(3)⑥和?的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是________。(4)第三周期的元素中，______原子半徑最大；________原子得、失電子的能力都很弱。(5)在所形成的氣態氫化物中，最穩定的是__________；最不穩定的是________。(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質的例子________、________。(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物______、________；離子化合物________、________。答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2＞Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3NHeq\o\al(＋,4)(8)HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO23．對于下列物質：①NaOH②Na2O2③Cl2④NaCl⑤C2H6⑥H2O⑦Ar⑧NH4Cl(1)只含離子鍵的有________，只含共價鍵的有______，不含化學鍵的有________。(2)既含離子鍵又含共價鍵的有________。(3)屬于共價化合物的有________，屬于離子化合物的有________。答案(1)④③⑤⑥⑦(2)①②⑧(3)⑤⑥①②④⑧題型1微粒結構與化學鍵1．(2023·上海，1)“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學性質\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子答案D解析本題考查同位素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的元素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質子數相同(質子數＝核外電子數)，中子數不同，互為同位素，故D正確。2(2023·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案D解析本題考查微粒中電子數目的計算。中性微粒：核外電子數等于核內質子數；陽離子：電子數＝質子數－所帶的電荷數；陰離子：電子數＝質子數＋所帶的電荷數。CHeq\o\al(＋,3)中的電子數為8，NHeq\o\al(＋,4)中的電子數為10，兩者不相等。3．(2023·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態的轉變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力；“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學變化，被破壞的是化學鍵，所以選B。1．“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(2)同素異形體——單質，如O2、O3。(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體——化合物，如正戊烷、新戊烷。2．澄清化學鍵與化合物的關系說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。(3)熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。3．巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：eq\o(→,\s\up7(CH4、NH3、H2O、HF),\s\do5(N3－、O2－、F－、NH\o\al(＋,4)、H3O＋、NH\o\al(－,2)、OH－))NeNa＋、Mg2＋、Al3＋,以Ar為中心記憶18電子體：eq\o(→,\s\up7(SiH4、PH3、H2S、HCl),\s\do5(P3－、S2－、HS－、Cl－、O\o\al(2－,2)))Areq\o(→,\s\up7(K＋、Ca2＋))此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。(一)原子結構與微粒間的關系1．下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,82)Pb具有相同的最外層電子數C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質子數和電子數答案C解析37Cl和39K含有的中子數都是20，A正確；eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,82)Pb的核電荷數之差為114－82＝32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數，B正確。2．下列關于原子結構及微粒間的數量關系的說法不正確的是(雙選)()A．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數B．微粒＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結構C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構\o\al(48,20)Ca2＋的中子數比核外電子數多8答案AD解析A項，同位素概念不清；B項中都與Ne的電子層結構相同；C項可形成XY4化合物，均滿足原子最外層8電子穩定結構，eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數比核外電子數多10。3．據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是()A．16O與18O為同種核素B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質幾乎完全相同D．目前提出的“低碳經濟”的目標是向空氣中增加CO2，促進碳的平衡答案C解析A項中是O元素的兩種核素；B項同位素研究的對象是原子。(二)化學鍵與物質類別的關系4．下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物C．化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高答案D解析由非金屬元素N組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽：NH4Cl，A項錯誤；許多共價化合物，如HCl、H2SO4等溶于水時能電離出自由移動的離子，能導電，B項錯誤；MgO是離子化合物，存在離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，存在共價鍵，C項錯誤；PH3的穩定性低于NH3，是因為N—H鍵鍵能高，D項正確。5．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析解答該題用舉例法逐項分析，如B項N2中含有共價鍵；C項NH4Cl中含有離子鍵；D項中NaOH是離子化合物。6．(2023·青島質檢)下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價化合物B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D．在反應O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑答案D解析O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧分子作為一個整體，化合價發生了變化，D項正確。題型2元素周期律的應用1．(2023·海南，2)下列有關物質性質的說法錯誤的是()A．熱穩定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結合質子能力：S2－＞Cl－答案C解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性：HCl＞HI，正確；B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子，因為HCl強于H2S，所以結合質子能力：S2－＞Cl－，正確。2．(2023·山東理綜，8)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同答案D解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱，但含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學性質不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據“具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小”可知，半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，該選項錯誤；D項，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。3．[2023·天津理綜，7(1)(2)]元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。答案(1)b(2)氬Na＋(或鈉離子)解析(1)第三周期元素從左到右原子序數依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；第三周期元素從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，c錯誤；第三周期元素單質熔點最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質的熔點不是逐漸降低的，d錯誤。(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素的原子結構示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強，所以Na＋的氧化性最弱。粒子半徑比較方法(一般規律)(1)電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。(2)電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。(3)電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小。(4)同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數的增多而增大。(5)電子數和核電荷數都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3＋與S2－的半徑大小，可找出與Al3＋電子數相同、與S2－同族的元素O2－比較，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。關于元素周期律、元素周期表的認識誤區(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(F無正價，O無最高正價)。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”)。(3)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(4)誤認為得失電子數多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數的多少與得失電子的能力混淆。(5)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價)。1．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強答案C解析同主族元素從上到下，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增加，金屬元素失電子能力增強，金屬性增強，還原性增強；非金屬元素得電子能力減弱，非金屬性減弱，氧化性減弱；同一周期元素從左到右，隨核電荷數的增加，最外層電子數增多，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對照各選項知本題答案為C。2．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(雙選)()A．質子數c>dB．離子半徑Y2－＞Z－C．氫化物的穩定性H2Y＞HZD．原子半徑W＜X答案BD解析依據電子層結構，確定四種元素的相對位置關系，如圖：。依據元素周期律，很容易得到答案。3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩定C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的核電荷數比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小答案B解析Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A對；As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩定性NH3>AsH3，B錯；Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數越大，原子半徑越小，D對。4．下列說法不正確的是()A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強C．I－的還原性比Br－強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強D．已知反應：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮答案B解析氫化物較穩定的元素非金屬性較強，A正確；HClO中的氯元素不是最高價，B不正確；陰離子還原性較強，則元素非金屬性較弱，C正確；氯氣能置換出氮氣，可說明氯的非金屬性強于氮，D正確。題型3元素推斷及綜合應用1．(2023·新課標全國卷Ⅰ，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數：X>Y>ZB．單質沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數：X>Y>Z答案D解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數：F>S>Na；B項，Na單質為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結構，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數關系為S>Na>F。2．(2023·江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強答案D解析短周期主族元素X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z是Mg元素；W與X同主族，則W是Si元素。A項，原子半徑大小順序為r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)；B項，O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同；C項，C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3；D項，O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩定性強于SiH4。3．(2023·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是()XYWZT、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，該項錯誤；B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。元素推斷的一般思路(一)由周期表中的位置推斷1.短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質子數之和為32，D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是()A．元素D形成的氣態氫化物的分子構型一定是正四面體B．A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩定結構D．四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最高答案D解析設A的質子數為n，由A、B、C位置關系可知，B的質子數為n＋9，C的質子數為n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分別是N、S、F；D元素最外層電子數為次外層電子數的2倍，則D為碳元素(C)。碳元素的氫化物有多種如CH4、C2H6、C2H4，其分子構型不一定是正四面體，A項錯；NH3與HNO3的反應為非氧化還原反應，H2S與濃硫酸的反應為氧化還原反應，B項錯；CS2、CF4均能滿足8電子穩定結構，SF6的硫(S)不能滿足8電子穩定結構，C項錯；由于氟是最活潑的非金屬，其氫化物的穩定性最高，D項正確。2．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是()A．元素A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性；C＞B＞AB．D的最高正價與B的最高正價相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑：C＞B＞A＞D答案A解析由A、B、C、D均為短周期元素，知A、B、C為第三周期元素。由A原子的最外層電子數比次外層電子數少3，可知A為磷元素，則B、C、D分別為硫元素、氯元素、氧元素。氧元素沒有最高正價，B項錯誤；O與Cl可形成化合物ClO2，它是一種水處理劑，C項錯誤；同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小，D項錯誤。3．下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態氫化物的穩定性：④>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤答案C解析本題考查元素周期表和元素周期律知識，屬于中等難度題。從所給元素周期表可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A錯誤；根據元素周期律知識，氣態氫化物的穩定性為H2O>H2S，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4>H2SO4，C正確；F沒有正化合價，D錯誤。(二)由原子結構推斷4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/10－12m1601107066主要化合價＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(雙選)()A．離子半徑：W<XB．氣態氫化物的穩定性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<Y答案BD解析由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項錯誤；非金屬性：O>N，故穩定性：H2O>NH3，B項正確；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。5．短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比Y原子多2，W與X同主族，則()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．單質的還原性：Y＜ZC．氣態氫化物的穩定性：X＞WD．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應答案C解析由X原子最外層電子數是電子層數的三倍可知X為氧(O)，再由Y與X(O)可形成兩種離子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，則Y為鈉(Na)，Z為鋁(Al)，W為硫(S)。6．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X