(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列操作中錯誤的是()A．用蒸發的方法將自來水制成蒸餾水B．蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．用淘洗的方法從沙里淘金解析：用自來水制取蒸餾水的操作為蒸餾，A錯誤。答案：A2．將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是()解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為1∶2充分混合后，四氯化碳層在試管下層。答案：D3．有下列實驗操作：①過濾；②蒸發；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌溶液防止液體受熱飛濺；溶解時用玻璃棒不斷攪拌促進物質的溶解；取液體試劑用滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。答案：A4．下列分離混合物的方法中不正確的是()A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法C．從溴水中分離出溴——分液法D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——結晶法解析：酒精與水互溶為均勻的液態混合物，酒精的沸點比水的沸點低，用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來，A項正確；食鹽水渾濁，說明食鹽水里混有固體雜質，過濾可以除去混在食鹽水里的固體物質，使液體由渾濁變澄清，B項正確；溴水是溴和水形成的均勻液態混合物，可先用萃取劑(如四氯化碳)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液，C項錯誤；硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用結晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來，D項正確。答案：C5．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。答案：D6．(2023·濰坊高一檢測)完成下列實驗所需選擇的裝置、試劑都正確的是()ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器解析：A項，植物油與氯化鈉溶液互不相溶，用分液的方法，正確；B項，氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體，采用加熱濃縮，冷卻結晶的方法除去，錯誤；C項，碘和CCl4互溶，錯誤；D項，CO2和NaOH溶液也能反應，錯誤。答案：A7．通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是()A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣解析：A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法分離；B項，CuO和MnO2都不溶于水；D項CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發生反應；而KCl和MnO2可用過濾法分離，然后蒸發濾液即可得到KCl。答案：C8．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)()選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發BCO2(CO)O2點燃CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(SO2)NaOH溶液洗氣解析：B項錯誤，實際上無法完成操作，因CO量少，反應的O2量又不易控制；C項錯誤，主要成分Fe也能與稀硫酸反應而被消耗；D項錯誤，NaOH在吸收SO2的同時也吸收主要成分CO2。答案：A9．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液解析：①分層，②互溶，乙醇與水的沸點不同，③單質溴能溶于水，更易溶于有機溶劑，故分離以上三種混合液應選A。答案：A10．現有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點沸點密度水中溶解性甲－98℃℃g·cm－3可溶乙－84℃77℃g·cm－3可溶據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是()A．萃取法 B．過濾法C．蒸餾法 D．分液法解析：兩種物質的熔點都很低，在常溫下都是液體，二者都溶于水，說明甲和乙可以相互溶解，故只能根據沸點不同，用蒸餾法分離二者的混合物。答案：C二、非選擇題11．可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾 B．升華C．加熱分解 D．洗氣法下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。解析：(1)固體與液體分離常用過濾。(2)除去氣體中的氣態雜質可以通過洗氣裝置。(3)碘易升華，故將碘加熱變為蒸氣后，遇冷收集起來分離得到純I2。(4)CaCO3受熱易分解，可以采取加熱分解法除去CaCO3。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C12．將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)寫出A、B、C所代表儀器的名稱：A________；B________；C________。(2)寫出A儀器的進水口________，出水口________。(3)用字母表示裝置的連接順序：________________________________________________________________________。(4)在B中注入石油后，加入幾片碎瓷片的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)儀器的名稱A為冷凝管；B為蒸餾燒瓶；C為錐形瓶。(2)冷凝管的進出水方向一般是下進上出，所以冷卻水應該從c進入，從d流出。(3)裝置的連接順序應是從下到上，從左到右。(4)在蒸餾過程中，向蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。答案：(1)冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶(2)cd(3)e—i—h—a—b—w(4)防止液體受熱時暴沸13．欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放____________________，右盤上放____________________。(2)過濾時，漏斗下端管口應__________________，漏斗中液面應______________________。(3)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________________________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”“二低”“三靠”；(3)蒸發在蒸發皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱，用余熱蒸干；(4)Na2CO3與CaCl2反應生成CaCO3沉淀；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發皿剩余較少液體(4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑14．回答下列問題：(1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答以下問題：①用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果加熱升溫后，第3～10min收集到第一個成分，第15～25min收集到第二個成分。請在如圖所示的格子中畫出用蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間關系示意圖。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：蒸餾是提純或分離沸點不同