課時達標訓練(一)焓變反應熱一、選擇題1．關于化學反應的本質的說法正確的是()A．化學反應都有新物質生成B．化學反應都有能量變化C．化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程D．化學反應的發生都需要在一定條件下2．下列說法正確的是()A．反應熱就是反應中放出的能量B．已知某反應的焓變小于零，則反應產物的焓大于反應物的焓C．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()A．鋁片與稀鹽酸反應B．灼熱的C與CO2反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應4．根據化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現實，下列變化不屬于化學反應的是()A．白磷在260℃B．石墨在高溫下轉化為金剛石C．NaOH溶于水D．五氧化二磷吸水5．對于反應3A=2B，如圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應為吸熱反應B．該反應一定有能量轉化成了化學能C．反應物比生成物穩定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該實驗說明放熱反應無需加熱就能進行7．下列變化一定為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學反應C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應8．反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()9．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量10．根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是()A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應的焓變大于零C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應11．SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol12．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4的熔點比P4高B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量二、非選擇題13．下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________(填序號)。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④中和反應⑤生石灰與水制熟石灰⑥食物因氧化而變質14．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列關于反應A＋B=C＋D的說法正確的是____________。A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行D．反應物的總質量與生成物的總質量一定相等，且該反應遵循能量守恒(2)若E1<E2，則該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的反應熱為__________。15．如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1gCaO，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到U形管中的現象是________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是__________________________________。(3)該實驗的原理是______________________________________________________。(4)實驗中進行反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(5)說明CaO和H2O的能量之和與Ca(OH)2的能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，則________(填“能”或“不能”)觀察到相同現象。[能力提升]16．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能(kJ/mol)243193151436431298366根據上述數據回答(1)～(4)題。(1)下列物質本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是______反應。(填“吸熱”或“放熱”)(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是________。17．在研究化學反應中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗：在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是__________________________________。(2)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因(回答出三個以上的原因)______。(3)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？(回答出兩種方案)________________________________________________________________________。(4)實驗中即使不“結冰”，將燒杯提起的時候，發現燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是_______________________________________________________________________。試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因“結冰”而黏在一起的。___________________________________________________________________。課時達標訓練(一)1．解析：選C化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成。在這個過程中，原子重新組合生成新物質，同時伴隨著能量的變化。2．解析：選D反應過程中所放出或吸收的熱量都是反應熱，因此A錯；焓變小于零，則反應產物的焓小于反應物的焓，B錯；由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋kJ/mol可知，金剛石能量高，不穩定，C錯；因為硫固體變為硫蒸氣要吸熱，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，D正確。3．解析：選BAl與鹽酸反應是放熱反應；灼熱的C和CO2反應是氧化還原反應，同時又是吸熱反應；C中反應也是吸熱反應，但不是氧化還原反應；甲烷的燃燒是放熱反應。4．解析：選CA、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應物被破壞)過程和新鍵形成(新物質生成)過程，屬于化學變化。只有C選項中NaOH溶于水只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質生成)，故不屬于化學變化。5．解析：選D由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，故該反應是吸熱反應，一定有能量轉化成化學能，A、B項正確；物質本身所含有的能量越低，該物質越穩定，C項正確；吸熱反應有的需要加熱，D錯誤。6．解析：選B醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，得到的生成物內能增加，B正確；反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；該反應為吸熱反應，該實驗說明有些吸熱反應無需加熱就能進行，D錯誤。7．解析：選DA項H2O(g)=H2O(l)為物理變化；B項ΔH>0，反應吸收熱量；C項無法確定反應放熱還是吸熱；D項，由圖可知H(生成物)<H(反應物)，反應放熱。8．解析：選D因總反應為放熱反應，反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以反應②放出的熱量比反應①吸收的熱量多。選項A，圖中反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，且總反應為吸熱反應，錯；選項B，圖中反應①和反應②均為吸熱反應，錯；選項C，圖中反應①和反應②均為放熱反應，錯。9．解析：選B觀察題給圖像可以得到，上述反應的反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，其中反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol。化學反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。10．解析：選D因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，焓變大于零，故A、B項正確；C項，在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵，COeq\o\al(2－,3)中，C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項正確；需要加熱才發生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒反應就是放熱反應，D項錯誤。11．解析：選B化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成放出能量，兩個能量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的能量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的能量為330kJ×6＝1980kJ，反應放出1220kJ的能量，ΔH＝－1220kJ/mol。12．解析：選DN4與白磷(P4)結構相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點低于P4，A錯；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯；從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N－N鍵，根據N4(g)=2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ/mol－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，故B項錯誤，D項正確。13．解析：常見的放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、中和反應、燃燒反應、多數化合反應；常見的吸熱反應：多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應。答案：②③④⑤⑥①14．解析：(1)每個反應都遵循質量守恒和能量守恒，故A、D兩項正確。任何反應都伴隨著能量變化，B項錯誤。某一反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，加熱是為了使舊化學鍵斷裂，引發反應，C項錯誤。(2)答案：(1)A、D(2)吸熱ΔH＝(E2－E1)kJ/mol15．解析：從提供的儀器和目的來看，意在通過觀察U形管里液面變化指示左邊裝置中發生反應的熱量變化。自然想到了熱脹冷縮現象；而在實驗中利用大試管里的空氣膨脹，故此實驗要求裝置必須氣密性良好，否則無法觀察到現象。答案：(1)紅墨水或品紅溶液沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水或品紅溶液在U形管中的位置不再相平(4)CaO＋H2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量(6)不能16．解析：(1)破壞物質中的化學鍵消耗能量越多，說明原物質越穩定，本身能量越少，由表知H2應具有最低能量。(2)物質越不活潑，與H2形成氫化物越不穩定，本身能量越高，故選A。(3)由表可知，反應物X2＋H2的能量都小于氫化物2倍的能量，故均為放熱反應。(4)由表可知，反應物Cl2＋H2所具有的能量，與2倍HCl的能量相差最大，故放熱最多，因化學反應的本質是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱。答案：(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl217．解析：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，二者充分反應后，溫度會明顯降低。為證明這一反應是吸熱反應，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過二者反應使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實驗時要注意以下幾