歸湖中學2023學年度第一學期第一次月考

高二年級理班化學科試題卷姓名：_______________班級：_______________座號：_______________一、選擇題（每空6分，共42分）1、下列說法中，錯誤的是（）A．任何化學反應都伴隨物質變化和能量變化B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生的是吸熱反應C．有些放熱反應也需要加熱才能發生D．原電池在工作時，電能被轉變為化學能2、有下列物質：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態，判斷加入的物質可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③3、已知1gH2燃燒生成液態水時放出的熱量，以下熱化學方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣14、參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應為放熱反應B．斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率5、下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（）A含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H26、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ7、已知下列熱化學方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/molZn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/molQ3值為（）

A．Q2﹣Q1

B．Q1+Q2

C．Q1﹣Q2

D．﹣Q1﹣Q2二、填空題8、（10分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－kJ·mol－1①P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－kJ·mol－1②則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。（6分）相同狀況下，能量狀態較低的是________；（2分）白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）（4分）實驗中觀察到的現象是；（2）（3分）產生上述現象的原因是．（3）（5分）寫出有關反應的離子方程式．（4）（3分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．10、（14分）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把液態肼和H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．（1）（6分）反應的熱化學方程式為

．（2）（5分）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是

kJ．（3）（3分）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

．11、（19分）已知下列熱化學方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol，③C（g）+O2（g）=CO（g）△H=﹣moL，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣moL．回答下列各問：（1）（4分）上述反應中屬于放熱反應的是

（2）（3分）C的燃燒熱為

（3）（4分）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為

．（4）CO的燃燒熱為

，（3分）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

．（5分）歸湖中學2023學年度第一學期第一次月考

高二年級理班化學科答題卷姓名：_______________班級：_______________座號：_______________分數：一、選擇題（每空6分，共42分）題號1234567答案二、填空題8、（10分）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。（6分）相同狀況下，能量狀態較低的是________；（2分）白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）（1）（4分）實驗中觀察到的現象是；（2）（3分）產生上述現象的原因是．（3）（5分）寫出有關反應的離子方程式．（4）（3分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．10、（14分）（1）（6分）反應的熱化學方程式為

．（2）（5分）放出的熱量是

kJ．（3）（3分）優點是

．11、（19分）（1）（4分）上述反應中屬于放熱反應的是

（2）（3分）C的燃燒熱為

（3）（4分）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為

．（4）CO的燃燒熱為

，（3分）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

．（5分）參考答案一、選擇題1、考點：常見的能量轉化形式；化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、化學反應均伴隨物質變化和能量變化；B、反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生的是吸熱反應；C、鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發生；D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置．解答：解：A、任何化學反應伴隨物質變化的同時一定伴隨能量變化，故A正確；B、當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故B正確；C、有些放熱反應也需要加熱才能發生，例如鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發生，故C正確；D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．2、考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據U形管右側液面升高，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而增大以及氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都放出大量的熱而使溫度升高，瓶內氣體壓強增大．解答：解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶內氣體壓強增大，U形管右側液面升高，故選：B．點評：記住物質溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱．3、考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據熱化學方程式的書寫判斷書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：（1）必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“﹣”．△H的單位一般為kJ/mol．（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數．（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反．（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數．（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．解答：解：A、2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為×4=，所以△H=﹣?mol﹣1，故A錯誤；B、反應為放熱反應，△H為“﹣”，故B錯誤；C、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故C錯誤；D、1gH2燃燒生成液態水時放出的熱量，△H＜0，熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故D正確．故選：D．點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．4、考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應物能量比生成物低；B、△H=斷鍵吸收的總能量﹣成鍵放出的總能量，其大于0是反應吸熱；C、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高；D、升溫時，正逆反應速率都會增大．解答：解：A、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、正反應吸熱．△H＞0，△H=斷鍵吸收的總能量﹣成鍵放出的總能量，故B正確；C、從圖上分析，反應物能量不如生成物能量高，故C錯誤；D、升溫時，正逆反應速率都會增大，故D錯誤．故選：B．點評：題目依據圖象給出信息，判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，并結合化學鍵分析，同時考查了溫度對反應速率的影響．5、考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、酸堿反應是放熱反應，焓變為負值；B、物質能量越高越活潑分析；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析判斷；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，焓變為負值比較大小；解答：解：A、酸堿反應是放熱反應，焓變為負值，含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=﹣mol，故A錯誤；B、物質能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，石墨穩定，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水不是穩定氧化物，故C錯誤；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，焓變為負值比較大小已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2，故D正確；故選D．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析判斷，物質能量與物質穩定性的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．6、考點：化學反應中能量轉化的原因．專題：化學反應中的能量變化．分析：化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選C．點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關鍵，可以根據所學知識進行回答，難度不大．7、考點：

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．分析：

已知熱化學方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol、②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，根據蓋斯定律①﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），據此計算出Q3．解答：

解：由①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol，②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，則根據蓋斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=﹣Q3=﹣Q1﹣（﹣Q2）=Q2﹣Q1，即：Q3=Q1﹣Q2，故選C．點評：

本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于構造反應過程，注意掌握蓋斯定律的概念及應用方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．二、填空題8、

P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－kJ·mol－1紅磷低9、考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：如圖所示的實驗中，所試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．解答：解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小；（3）鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．點評：通過化學變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關鍵．10、考點：

熱化學方程式；有關反應熱的計算．專題：

化學反應中的能量變化．分析：

（1）依據反應物和生成物配平書寫化學方程式，根據定律關系判斷，液態肼和H2O2混合恰好反應，所以1mol液態肼完全反應放出的熱量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律計算分析得到；（3）依據產物判斷生成物質無污染．解答：

解：（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，液態肼放出的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol，16g液態肼物質的量==，所