第二節電解質（第1課時）【學習目標】1.掌握電解質、非電解質的概念，注意電解質與非電解質的區別。2.了解強電解質與弱電解質。3.了解電離的含義，掌握常見的酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。【學習重點】電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念和電離方程式的書寫。【學習難點】電解質、非電解質的判斷。【學習過程】【自主學習】（一）電解質和非電解質的概念電解質非電解質定義能否電離能否導電溶于水或熔融狀態能導電溶于水和熔融狀態都不能導電實例CH3COOH、NaOH、NaCl、HCICO2、NH3、酒精（二）電離：化合物_______或__________時，_____能夠_________的______的過程。電離時，生成的______________________的化合物稱為酸；生成的__________________的化合物稱為堿；能生成________和_____________的化合物稱為鹽。

（三）試寫出下列化合物的電離方程式并判斷酸、堿、鹽的分類。H2SO4HNO3KOHBa(OH)2Na2CO3BaCl2【課堂學習】【問題1】你知道人體必需的六大營養物質是什么嗎？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？你能解釋這些現象嗎？【探究實驗】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、NaCl晶體、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導電性實驗。【實驗結論】【問題2】酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？【實驗視頻】NaCl晶體以及其熔融狀態的導電性實驗。【實驗結論】【問題3】什么是電解質、非電解質？【概念辨析】判斷正誤，并說明理由1.在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的物質一定是電解質。2.鐵能導電，所以鐵是電解質；硫磺不能導電，它是非電解質3.氫氧化鈉固體不導電，所以它不是電解質。4.H2SO4的水溶液能導電，但熔融態不導電，它是電解質。5.碳酸鈣、硫酸鋇等不溶性鹽的水溶液不導電，它們不是電解質。6.CO2的水溶液能導電，所以它是電解質。

【強化訓練】有下列物質:1.氫氧化鈉固體2.銅絲3.硫酸溶液4.二氧化碳氣體5.蔗糖晶體6.熔融氯化鈉7.氯化鈉溶液8.氯化氫氣體9.氯氣10.酒精請用序號填空：⑴屬于電解質的是________________⑵屬于非電解質的是________________⑶上述狀態下可導電的是________________⑷屬于電解質，但在上述狀態下不能導電的是_______【問題3】為什么電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電，而在固態條件下卻不導電呢？它的導電原理與金屬的導電原理相同嗎？非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不導電嗎？（知識支持：金屬內部存在著金屬陽離子和自由電子）【討論歸納】【問題4】什么是電解質的電離？電離方程式的書寫應遵循什么原則？【練習】自主書寫電離方程式1.HClHNO3H2SO42.NaOHKOHBa(OH)23.Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3【歸納】酸、堿、鹽概念【概念辨析】1.已知NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4是酸嗎？2.水溶液顯堿性的化合物一定是堿嗎？【溫馨提示】一般的鹽、強堿水溶液中或熔化狀態都電離導電；酸（包括含氧酸和無氧酸）只在水溶液中電離導電，熔化狀態不導電，因為酸都是由分子之構成，在熔化狀態沒有自由移動的離子。【課堂小結】【鞏固練習】1．下列電離方程式中，錯誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-2.下列物質能導電的電解質是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇3.下列物質中，導電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態氯化鉀4.下列說法正確的是 （）A．電解質與非電解質本質區別是在水溶液或熔化狀態下能否電離B．強電解質與弱電解質的本質區別是其水溶液導電性的強弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．液態氯化氫不能導電，但氯化氫是非電解質5.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（