教案課題：專題三化學平衡的有關計算授課班級課時1教學目的知識與技能掌握平衡計算的基本方法過程與方法培養學生分析、歸納、綜合計算能力情感態度價值觀培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣重點平衡問題的處理主要是定性法、半定量法難點極端假設、等效假設、過程假設知識結構與板書設計1、物質濃度的變化關系2、反應物的轉化率轉化率==3、產品的產率產率==4、計算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx5、平均相對分子質量的變化規律6、氣體密度的變化規律教學過程教學步驟、內容教學方法【講解】有關化學平衡的計算，有濃度(起始濃度、轉化濃度、平衡濃度)、轉化率、產率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分子質量，氣體體積、密度、壓強、物質的量等。其常用的關系有：【板書】1、物質濃度的變化關系【投影】反應物：平衡濃度==起始濃度—轉化濃度生成物：平衡濃度==起始濃度+轉化濃度各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的化學計量數之比。【板書】2、反應物的轉化率轉化率==3、產品的產率產率==4、計算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00變化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx【講解】在這里我們要注意的是，各量的單位必須統一，轉化量與計量數成比例時，轉化量可以是物質的量，物質的量濃度或速率，但不能是質量【投影】例1、在一定條件下，某密閉容器中發生了如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，反應達到平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3：2：5，保持其他條件不變，升溫達到新的平衡時，SO2和O2的物質的量分別是mol和mol，此時容器內SO3的物質的量為______【講解】由題意可知，溫度升高，平衡向逆反應方向移動解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，起始量3x2x5x變化量2yy2y平衡量3x+2y2x+y5x-2y則：3x+2y==2x+y==X=y=n(SO3)=5x-2y==mol【投影】例2、恒溫下，將AmolN2與BmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻T時，氮氣的物質的量為13mol，氨氣的物質的量為6mol則A==____(2)反應達到平衡時，混合氣體體積為716.8L，(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)25%，計算氨氣的物質的量(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為______(4)原混合氣體中，A：B==_____(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比_____(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)==_______解：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0變化量平衡值136A=16mol(2)n====32moln(NH3)==32*25%==8mol(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0變化量X3X2X平衡值A-3XB-3X2X==8X==4A-3X+B-3X+2X==32A+B==4032:40==4:5(4)B=24A:B==2:3(5)α(N2)==x/Aα(H2)==3x/Bα(N2):α(H2)==1:2(6)(a-x):(b-3x):2x==12:12:8==3:2:2【隨堂練習】1、某溫度下，密閉容器內發生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2molE(g)，達到平衡時，混合氣體壓強比起始時增大了20%，若開始時，只充入2molM和1molN的混合氣體，則達到平衡時M的轉化率為________2、在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（）A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%【板書】5、平均相對分子質量的變化規律【投影】以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)氣體平均摩爾質量M==平衡前后，m不變，則：若m+n==p+q則M不變若m+n>p+q，平衡正向移動，則n減小，M增大若m+n<p+q，平衡正向移動，則n增大，M減小【講解】我們要注意的是，有固體、液體參加的反應，平衡前后總質量和總物質的量都發生變化，則M有可能增大也有可能減小。【板書】6、氣體密度的變化規律【投影】以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若恒容條件，則密度不變若恒壓條件，則體積增大，密度減小【講解】我們要注意的是，當混合氣體在平衡移動前后總質量發生變化，且恒容時，密度與m總成正比。若m總變化，且恒壓時，P與M成正比?！拘〗Y】解化學平衡計算的重要思維方法是極值法、差量法、守恒法。對于可逆反應，可利用不歸零原則，一般可用極限分析法推斷：即假設反應不可逆，則最多生成產物多少，有無反應物剩余，余多少。極值點不可達到的，可以用來確定范圍。也稱之為一邊倒原則【自我評價】1、平均相對分子質量的變化規律：可逆反應3A(g)3B(?)+C(?),△H>0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是()A、B和C可能都是固體B、B和C一定是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體2、極限法在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO+H2OCO2+H2,達到平衡后，測得CO2為，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為()A等于B等于1molC大于mol小于1molD大于1mol3、假設法(過渡態方法)一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g).該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為L,則下列敘述正確的是()A、平衡向正反應方向移動B、x+y>zC、C的體積分數降低D、B的轉化率提高4、守恒法溫度一定，在一個密閉容器內，發生合成氨反應：N2＋3H22NH3。若充入1molN2和3molH2，反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%。若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=若溫度、壓強恒定a＝b=0，c 若溫度、容器體積恒定a=，b=，c=若溫度、壓強恒定a