人教版化學高二選修6第三單元實驗3-6食醋中總酸量的測定同步練習一、選擇題1.標準氫氧化鈉溶液中和醋酸時，當溶液的pH等于7，則此時()A．醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等B．醋酸和氫氧化鈉完全中和C．氫氧化鈉過量D．醋酸有剩余答案：D解析：解答：當醋酸和氫氧化鈉完全中和時發生反應CH3COOH＋NaOHCH3=COONa＋H2O，此時溶質為CH3COONa溶液呈堿性，若中和后pH為7，加堿量不足，溶質為CH3COONa和CH3COOH。分析：本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，熟練掌握醋酸是弱酸，存在電離平衡，形成的強堿弱酸鹽水解成堿性是解題的關鍵?。2.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成mol·L－1NaOH標準溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量答案：C解析：解答：A項，應用酸式滴定管量取；B項，稱取4.0gNaOH，在燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉移到1000mL容量瓶加水至刻度，配制成標準溶液，NaOH的物質的量濃度為0mol·L－1；D項，滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。分析：本題考查醋酸溶液的滴定實驗操作、儀器的使用、滴定終點的判斷等，題目難度中等。3.下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是（）A．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失B．用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應該使用甲基橙作為指示劑C．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離D．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出答案：B解析：解答：A．硫酸亞鐵銨易溶于水，難溶于酒精，使用無水乙醇代替水進行洗滌，主要是為了防止硫酸亞鐵銨晶體溶解損失，故A正確；

B．醋酸為弱電解質，滴定終點時，生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍是～，不能用甲基橙為酸堿指示劑，否則誤差較大，應選擇堿性變色范圍內的指示劑如酚酞，故B錯誤；

C．減壓過濾，利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，膠狀沉淀會粘在濾紙上，顆粒太小的沉淀可通過濾紙，所以減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀；沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，故C正確；

D．制備阿司匹林，將鄰羥基苯甲酸與乙酸酐置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應，可防止有機物揮發，達到反應受熱均勻，易于控制的效果，5～10min保證充分反應，鄰羥基苯甲酸與乙酸酐發生取代反應生成阿司匹林和乙酸，該反應為，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水，乙酸能與水以任意比互溶，阿司匹林微溶于水，阿司匹林析出，故D正確,故選B。分析：本題考查較為綜合，涉及硫酸亞鐵銨晶體的洗滌、指示劑的選擇、物質的分離以及制備阿司匹林等問題，學習中注意基礎知識的掌握，準確把握實驗操作，本題題目難度不大。4.在用LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實驗中，下列說法正確的是（）A．堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低B．用移液管移取一定體積食醋時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器C．該實驗應用甲基橙作指示劑D．如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實驗答案：B解析：解答：A．堿式滴定管沒有潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液體積增大，濃度偏高，故A錯誤；B．移液管移液時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器，故B正確；C．用LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據指示劑的變色范圍可知，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，故C錯誤；D．氫氧化鈉過量，可向錐形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D錯誤．分析：本題考查化學實驗方案的評價，主要考查中和滴定，C為易錯點，注意指示劑的選擇方法，題目難度中等。5.以下說法中，正確的是（）A．蛋白質中除了含有C、H、O、N等元素外，通常還含有S元素B．生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C．由于晶體硅具有半導體特性，因此可用于制造光導纖維D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度答案：A解析：解答：A．蛋白質是由C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）組成，一般蛋白質可能還會含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等，故A正確；B．聚氯乙烯水杯、奶瓶、食物保鮮膜中有害物質對人體危害較大，隨食物進入人體后，對人體有致癌作用，水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故B錯誤；C．半導體硅不能用來制造光導纖維，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D．總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量，不是食醋中醋酸的總物質的量濃度，故D錯誤.分析：本題考查蛋白質的成分、物質的性質及用途和總酸含量，難度不大，平時注意知識的積累.6.下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉標準液滴定食醋中總酸含量時，水洗后的堿式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低B．制備阿司匹林時，有少量的副產物（聚合物），可用水來提純阿司匹林C．在實驗室做實驗時，苯酚不慎粘在手上，馬上用酒精擦拭D．用紙層析法來分離Fe3+、Cu2+，點樣時樣點應盡可能大，以使分離現象更加明顯答案：C解析：解答：A、水洗后的堿式滴定管未經標準液潤洗，標準液濃度減小，滴定消耗體積變大，測定結果會偏高，故A錯誤；B、由于阿司匹林在水中溶解度較小，故不能用水來提純阿司匹林，應該用碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C、在實驗室做實驗時，苯酚不慎粘在手上，馬上用酒精擦拭，故C正確；D、用紙層析法來分離Fe3+、Cu2+，點樣時樣點應盡可能小，才能使分離現象更明顯，故D錯誤,分析：本題考查中和滴定，注意分析細致、認真，難度適中.7.下列說法不正確的是（）A．氣相色譜法可用于分離結構相近、性質相似的物質B．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，立即用蒸餾水洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中C．受溴腐蝕至傷，先用苯或甘油洗傷口，再用大量水沖洗D．向5mLLKI中加入LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4振蕩后分液，向水層中加入苯酚溶液呈現紫色答案：B解析：解答：A．氣相色譜法利用物質在氣相和液相中分配系數不同分離相近、性質相似的物質，如甲苯與乙苯分離，故A正確；B．食醋稀釋10倍，減小實驗誤差，用蒸餾水洗凈的酸式滴定管需要潤洗，否則濃度偏小，故B錯誤；C．溴具有腐蝕性，易溶于苯或甘油，則受溴腐蝕至傷，先用苯或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C正確；D．KI中加FeCl3溶液發生氧化還原反應生成碘，碘在有機層，水層含少量的鐵離子，則加入2mLCCl4振蕩后分液，向水層中加入苯酚溶液呈現紫色，故D正確。分析：本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，選項A中氣相色譜法及B中食醋總酸含量的測定為解答的難點，側重分析能力的考查，題目難度較大。8.下列說法不正確的是（）A．制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，制阿司匹林時用冷水洗滌產品B．培養明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗答案：D解析：解答：A．摩爾鹽在有機溶劑中的溶解度小，因此制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，可以減少晶體的溶解；阿司匹林的溶解度隨溫度的升高而增大，因此制阿司匹林時用冷水洗滌產品可以減少固體的溶解，故A正確；B．應使飽和溶液緩慢冷卻才能得到較大顆粒的晶體，故B正確；C．電鍍前應放入稀鹽酸中浸泡除掉表面的雜質，故C正確；D．酸式滴定管需要潤洗，不潤洗相當于稀釋了溶液，故D錯誤。分析：本題考查物質的分離、提純和除雜，明確得到較大顆粒的晶體的方法是解題的關鍵，難度不大。9.下列說法正確的是（）A．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．雙氧水不穩定、易分解．遇到大多數金屬氧化物分解會加速C．食醋總酸含量測定實驗中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于錐形瓶中用氫氧化鈉溶液直接測定D．將銅鋅電極用導線相連分別插入兩個盛有硫酸銅溶液的燒杯，中間用鹽橋相連構成原電池答案：B解析：解答：A．新制氫氧化銅懸濁液與醛在堿性條件下發生反應，所以應該先加入堿溶液中和硫酸，再加新制的氫氧化銅，故A錯誤；B．雙氧水不穩定、易分解．在金屬氧化物催化作用下分解會加速，故B正確；C．用25mL移液管吸取市售食醋25mL于錐形瓶中應加水稀釋后再進行中和滴定，故C錯誤；D．將銅鋅電極用導線相連分別插入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，中間用鹽橋相連才能形成原電池，故D錯誤。分析：本題考查淀粉的水解和醛的檢驗，過氧化氫的性質，中和滴定的實驗，原電池的工作原理，所涉及的考點多且很重要，是高考的熱門考點，題目難度中等，易錯項為D，注意帶鹽橋的原電池構成的條件是解題的關鍵。10.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據偏低的是（）A．中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時在大小燒杯之間墊有碎泡沫塑料（或紙條）B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．食醋總酸含量測定實驗中，用移液管移取食醋體積時視線俯視標準線移液D．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時取出答案：C解析：解答：A．碎泡沫塑料（或紙條）起隔熱保溫作用，不墊會使熱量損失，所測出的中和熱數值偏低，故A錯誤；B．滴定管未用鹽酸標準液潤洗，會導致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結果偏大，故B錯誤；C．俯視標準線移液時體積偏小，測得含量偏小，故C正確；D．Zn、Fe均與稀硫酸反應，鋅在酸中溶解后，應及時取出，否則使結果偏大，故D錯誤。分析：本題考查中和熱測定、計量儀器及使用方法、實驗方案的評價等，難度不大，注意讀數時俯視，會使所讀取的數值大于液體的實際體積。11由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是()A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3答案：C解析：解答：Ba(OH)2、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－=H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3·H2OOH－＋NH4+，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應時消耗鹽酸的體積大。分析：本題考查強弱電解質的電離、酸堿中和滴定以及簡單計算等，題目難度不大。12.下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據C．鍍鋅鐵皮發生電化學腐蝕時，鋅發生氧化反應D．食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度答案：D解析：解答：食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量，也稱食醋的酸度。分析：本題考查較為綜合，涉及蒸發、原電池等知識，側重于考查學生化學實驗的評價能力，為高考常見題型，注意把握相關物質的性質，題目難度不大13.已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是()A．設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝hB．鋅電極上發生還原反應C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨D．當石墨不再產生氣泡時，應過一段時間取出鐵皮答案：A解析：解答：鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol·L－1NaOH溶液中，構成的原電池中，鋅為負極被氧化而溶解，石墨為正極，當石墨棒上不再有氣泡(氫氣)產生時，鋅溶解完畢，因此應立即取出鐵皮，否則，鐵和石墨構成原電池在氫氧化鈉溶液中會發生吸氧腐蝕，引起實驗誤差。分析：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養。本題的關鍵是明確實驗原理，以及誤差分析的判斷依據，然后結合題意靈活運用加快，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計和動手操作能力，也有助于培養學生的邏輯推理能力。14利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是()A．實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B．淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等答案：B解析：解答：因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時加入，滴數也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進行比較。分析：在做對比實驗時，要想有說明力，必須要求外部條件一致，這樣得出的結果才有說服力和可信性．所以我做時一定不能忽略這幾點15電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()答案：D解析：解答：由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的電導率變化關系圖可以看出規律：①HCl被中和過程中電導率迅速下降，②CH3COOH被中和時電導率緩慢上升，③由拐點后迅速升高可推知強酸或強堿的量多少對電導率影響很大而弱酸和弱堿對電導率影響很小。根據以上三點分析NH3·H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的過程為先中和HCl使電導率迅速降低，再中和CH3COOH，使電導率緩慢上升，后過量的NH3·H2O對電導率的影響很小(特別是在大量NH4+存在抑制NH3·H2O電離的條件下)，故應選D。分析：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，注重答題的靈活性。該題在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，意在培養學生分析、歸納、總結問題的能力。該題的關鍵是明確影響溶液導電性的因素，然后結合圖像靈活運用即可。16下列實驗操作會引起測定結果偏高的是()A．測定膽礬結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測定一種白色固體的質量，將藥品放在托盤天平的右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D．量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗2～3次答案：C解析：解答：A選項，加熱失去結晶水的CuSO4在空氣中冷卻時會吸收水分，從而使“失去結晶水后的硫酸銅”質量增大，即“硫酸銅晶體含有的結晶水”減小了，所以，測定出的結晶水含量會偏低；B選項，無影響，因為這不會引起待測液的物質的量的變化；C選項，實際上，“白色固體質量”＋“游碼讀數”＝“砝碼讀數”，但測定結果仍是“游碼讀數”＋“砝碼讀數”，所以，測定結果偏高；D選項，待測液被稀釋，在滴定中測得的是稀釋后的濃度，所以，測定結果偏低。分析：該題是高考中的常見題型和考點，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確實驗原理，特別是誤差分析的判斷依據，然后具體問題、具體分析即可。有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性，增強學生的應試能力。20.在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為()A．5mL B．20mLC．大于5mL D．小于5mL答案：C解析：解答：本題考查滴定管的結構，滴定管的“0”刻度在上方，下方沒有刻度的一段也充滿溶液，所以當液面在20mL刻度處時，滴定管內液體的體積大于5mL。分析：滴定管最上端的刻度為0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通過滴定管刻度反映出來。二．非選擇題17某釀造廠生產的“老謝瓊醋”是一種優質瓊醋。某高二年級研究性學習小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量：用酸式滴定管取mL這種瓊醋，置于已知質量的小燒杯中稱得其質量為12.5g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時每次取mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是5mol/LNaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數據記錄如下，其中第3次滴定的讀數請從下圖中讀取。滴定次數用去NaOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)123——(1)請把有關數據填入表中所有空格里。答案：V1(NaOH)＝MlV2(NaOH)＝mLV3(NaOH)＝mL－mL＝mL(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應再用相應瓊醋潤洗的儀器是________。A．酸式滴定管B．燒杯C．100mL容量瓶D．錐形瓶答案：BCD(3)滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用___________________________________________。答案：為了明顯地觀察溶液顏色的變化(4)滴定操作時，左手應____________，觀察滴定管里液面的高度時應注意_____________。答案：擠壓堿式滴定管的玻璃球|眼睛平視，使液體凹液面的最低點與刻度線相切(5)選用的合適指示劑是________，變色情況是____________________________________。答案：酚酞|無色變淺紅色(6)計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質的量濃度__________________________________。答案：6mol/L(7)計算“老謝瓊醋”中醋酸的質量分數________。答案：%解析：解答：(5)這里是用強堿滴定弱酸，達到滴定終點時，溶液呈堿性，所以應選堿性條件下變色的指示劑，故選酚酞試液作為指示劑，達到滴定終點時溶液顏色由無色變淺紅色。(6)5mol/L×mL×10－3L/mL＝c(CH3COOH)×mL×10－3L/mLc(CH3COOH)＝n(CH3COOH)＝6mol/L×mL×10－3L/mL×(100mL/mL)＝w(CH3COOH)＝×100%＝%。分析：本題考查了物質性質和組成的實驗探究實驗分析判斷，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應現象是解題關鍵，題目難度中等18.金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調節至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定終點時，溶液由黃色變成橙紅色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－根據以上知識回答下列問題：(1)水樣預處理的目的是_____________________________________________________。答案：將含氰化合物全部轉化為CN－(2)水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了_________________________。答案：完全吸收HCN，防止氣體放出(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是__________________________________。答案：防止倒吸(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。答案：偏高(5)準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為00mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L－1(以CN－計，計算結果保留一位小數)。答案：解析：解答：（1）根據題給信息，污水預處理的目的是將各種形態含氰化合物轉化為可以測定的HCN，所以水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉化為CN-，故答案為：將含氰化合物全部轉化為CN-；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中，故答案為：完全吸收HCN，防止氣體放空；（3）將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為：防止倒吸；（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結果偏高，故答案為：偏高；（5）根據實驗原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=×21×10-3×2×26×103×10=L，故答案為：．分析：本題主要考查定量實驗原理及環境保護問題等知識點，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大19.質監局人員監測市場出售的老陳醋的酸度（國家規定食醋中總酸量100mL～5g/100mL），需配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．（1）用氫氧化鈉和水配制200g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液需要水_____mL（水的密度為1g/cm3）．答案：180mL（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，現有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？答案：該食醋是合格的解析：解答：：（1）配制200g的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量=200g×10%=20g；則需要水的質量=200g-20g=180g；又知水的密度為：1g/cm3；則水的體積為：V水==180mL；故答案為：180．（2）10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為：×10%=；設食醋中醋酸的質量為xCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O60

40x

60:x=40:解得：x=；則100mL樣品中含醋酸：100mL×mL=；100mL食醋中CH3COOH的質量在～5g之間；故該食醋合格．答：該食醋是合格的。分析：這是一道密切聯系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發學生學習化學的興趣；根據公式：溶液中溶質質量分數=×100%，已知任意兩個量都可計算出另外一個量20.過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O實驗裝置交流與討論Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．（1）裝置②的作用是：_______；答案：除去二氧化碳和氯化氫氣體（2）裝置③的作用是：________；答案：驗證二氧化碳是否被除盡（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為（已知該實驗條件下氧氣的密度為L），則稱取的樣品質量應大于_______g；答案：（4）Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是_______；（填序號）

A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

答案：ABC（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的