山西省長治市沁源縣沁源第三中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B．對平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動D．合成氨反應：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B2.在汽車尾氣處理裝置中發生如下反應：4CO+2NO24CO2+N2．下列有關該反應的說法中正確的是（）A．NO2被還原B．CO是氧化劑C．CO發生還原反應D．NO2失去電子參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念解答．【解答】解：A．NO2中N元素的化合價降低，被還原，故A正確；B．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發生氧化反應，故C錯誤；D．NO2中N元素的化合價降低，得電子，故D錯誤；故選A．3.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略5.甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應是：O2+4H++4e－=2H2O。下列敘述中，不正確的是A.電池的總反應是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.負極的反應為：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正極的反應為：O2+4H++4e—=2H2OD．電池工作時，H+由正極移向負極參考答案：D略6.下列有關實驗原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B．10%的鹽酸蒸發濃縮獲得20%的鹽酸C．稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略7.下列離子反應方程式正確的是A．用兩個銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D8.在反應SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1參考答案：答案：C9.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿參考答案：DFe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時能反應，故A正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，但Al只作還原劑，而Cl2既作還原劑又作氧化劑，B正確；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應生成H2和四氧化三鐵，D錯誤。10.有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環且可與NaHCO3溶液反應，則該有機物環上一氯代物的數目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉化關系。下列有關物質的推斷正確的是A.若甲為N2，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3D.若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl參考答案：A略12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略13.下列各組物質不能按“→”所示關系實現轉化的是(“→”表示反應一步完成)()參考答案：D略14.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA，則產生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略15.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為

。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調節C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現象是

。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是

；若觀察不到預期現象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，無機物可以轉化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發現，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．請回答：（1）干冰的結構式

．（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式

．（3）氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式

．（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性

．（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式

．（6）探究某礦物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是

（用x、y、z的最簡整數比表示）．（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉化反應的離子方程式是 ．參考答案：（1）O=C=O；（2）CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【考點】復雜化學式的確定；化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應．【分析】（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應生成NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4，C元素發生還原反應，則Fe發生氧化反應生成四氧化三鐵，還應有NaOH生成；（6）一份固體加入減輕的質量為結晶水的質量及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水的質量質量之和；另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質量，結合每份樣品總質量列方程計算解答；（7）BaSO4與碳酸鈉反應得到BaCO3與硫酸鈉．【解答】解：（1）干冰中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（2）由題目信息可知，CO2與NH3反應生成NH2COONH4，反應方程式為：CO2+2NH3═NH2COONH4，故答案為：CO2+2NH3═NH2COONH4；（3）NH2COONH4轉化為CO（NH2）2，由原子守恒可知還生成H2O，反應方程式為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O，故答案為：NH2COONH4CO（NH2）2+H2O；（4）CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性，故答案為：CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性；（5）NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4，C元素發生還原反應，則Fe發生氧化反應生成四氧化三鐵，還應有NaOH生成，反應方程式為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4，故答案為：NaHCO3+3Fe+2H2OCH4+NaOH+Fe3O4；（6）設11.30g礦物中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物質的量分別為amol、bmol、cmol，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

固體質量減少2mol

62gbmol

31bg則31b+18c=11.3﹣7.95=3.35另一份加入酸后用石灰水吸收氣體，生成的10g白色沉淀為碳酸鈣的質量，根據碳原子守恒則a+b==0.1由樣品質量可得：106a+84b+18c=11.3，聯立方程解得a=0.05、b=0.05、c=0.1，故該礦物的化學式是Na2CO3?NaHCO3?2H2O，故答案為：Na2CO3?NaHCO3?2H2O；（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉化反應的離子方程式是：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣，故答案為：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．18.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質量為1.96g的該結晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后變成紅褐色，標況下產生224mL能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，