山西省長(zhǎng)治市南陳中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負(fù)極通入，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B2.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C3.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液

②pH=3的鹽酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②參考答案：A略4.下列變化不屬于緩慢氧化的是A.食物腐爛

B.釀酒

C.紅磷燃燒

D.鐵生銹參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅絲插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯(cuò)誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯(cuò)誤。答案選C。

7.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強(qiáng)酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中，有氫離子電離出來(lái)，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項(xiàng)C正確.8.下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑參考答案：D

Cu的金屬性較弱，不能和強(qiáng)酸（如HCl）反應(yīng)產(chǎn)生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應(yīng)，但不生成H2。9.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無(wú)色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略11.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實(shí)際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)參考答案：C13.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過(guò)，裝置Ⅰ中充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．當(dāng)有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4mol-L

D．0.6g二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為0.02NA參考答案：A略15.下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫出反應(yīng)的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為

▲

，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為

▲

，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；（2）反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

▲

；（3）反應(yīng)②的