山西省運城市第三中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發的操作順序進行的是A．氯化鉀和二氧化錳

B．鐵粉和鋅粉C．氯化鈉和硝酸鉀

D．碳酸銨和氯化銨參考答案：A試題分析：A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以溶解、過濾、蒸發即可實現分離，A正確；B、金屬鐵和鋅不溶于水，B錯誤；C、氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，C錯誤；D、碳酸銨和氯化銨均溶于水，D錯誤，答案選A。2.信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法錯誤的是A．復合材料保持了原材料的優點，又有優于原材料的特點B．玻璃鋼是一種新型合金材料，其強度和韌性都強于鋼鐵C．“神六”飛船使用了大量的復合材料D．未來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應的實質是金屬鋅和氫離子的反應；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳．解答：解：A、飽和石灰水跟稀硝酸反應時，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B、硫酸是強酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應的離子方程式應該為：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳，實質是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確．故選D．點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現在考試的熱點，難度不大4.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

（

）

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略5.下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是A．催化劑能改變化學反應的速率B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了參考答案：D略6.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各物質的物質的量(mol)正確的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08參考答案：A7.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的單質中，X的單質最穩定

B、Y的氫化物為HY

C、X能生成HXO

D、能發生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應參考答案：C8.用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質的量濃度為

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1參考答案：B【詳解】質量物質的量濃度為5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液體積為，

所以物質的量濃度為。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題重點考查以物質的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎公式，、、（標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。9.

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2參考答案：C略10.離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。11.用50mL0.50mol·L鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g·cm，則中和熱為A．54.8kJ·mol

B．55.2kJ·mol

C．56.5kJ·mol

D．57.3kJ·mol參考答案：B12.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略13.116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發現117號元素，未命名，元素符號為Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是()A．屬于非金屬元素

B．屬于鹵族元素C．屬于第17族元素

D．有放射性參考答案：A試題分析：117號元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，則117號元素在第八周期的倒數第2個位置。故117號元素在第17族，屬鹵族元素，有放射性的金屬元素。故C錯誤。點評：本題考查了元素周期表的結構，考查學生利用所學元素周期表的知識及根據提示信息處理問題的能力。14.下列實驗操作或事故處理方法正確的是()A．將塊狀固體藥品直接放入垂直放置的試管內B．實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D解析：A項，向試管內加入塊狀固體，應把試管平放，將藥品放入后再慢慢豎起，使藥品慢慢滑入試管底部，錯誤；B項，實驗結束后，用燈帽熄滅酒精燈，錯誤；C項，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸，錯誤；D項，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，正確。15.某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．專題：原子組成與結構專題．分析：某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．解答：解：某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結構和元素性質，明確元素化合價與其族序數的關系式是解本題關鍵，注意規律中的異常現象，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為

。（3）經計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

．（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規格中沒有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結構示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。(3)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結構示意圖是；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是HClO4。(2)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的單質與水反應后的溶液是氫氧化鈉溶液，加入元素④的單質鋁，發生反應的化學方程式為Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯氣能把溴離子氧化為單質溴，說明氯元素非金屬性強于溴元素，反應的離子方程式為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．B與E的實驗式相同在有機物中，凡是具有﹣CHO結構的物質，具有如下性質：（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀，（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：（1）A的化學式為

，B的結構簡式為

．與B護衛同分異構體的一種物質的名稱

．（2）F在稀硫酸中發生水解反應的反應方程式

（3）E與氨水發生的離子方程式

E與小蘇打溶液反應的化學方程式為

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有

（填名稱）．（5）寫出鈉與C的反應方程式

（6）寫出C→D的反應方程式

（7）C+E→F的反應方程式

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）葡萄糖和乙醛；（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B，B發酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實驗式相同的條件，乙酸與乙醇發生正反應生成F，則F為乙酸乙酯，據此進行解答．解答：解：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實驗式相同的條件，乙酸與乙醇發生正反應生成F，則F為乙酸乙酯，（1）根據分析可知，A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；B為葡萄糖，結構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，與葡萄糖互為同分異構體的一種物質為果糖，故答案為：（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）F為乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸中發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）E為乙酸，乙酸與氨水發生的離子方程式為CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）能夠與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀的物質中一定含有醛基，A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為：葡萄糖和乙醛；（5）C為乙醇，鈉與C的反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2C