山西省運城市新絳縣澤掌鎮中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A．A的平均反應速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物質的量至少為0.45molC．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物質的量一定增加了0.30mol參考答案：B略2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B3.下列說法中錯誤的是

A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規則

C．同一原子中一定沒有能量相同的電子

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：C略4.聚丙烯酸酯的結構為

，下列有關它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2＝CH—COOR經加成聚合反應得到

B．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

C．聚丙烯酸酯結構中含有酯基D．在一定條件下能發生加成反應參考答案：D略5.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略6.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發生加成、取代反應

B、能發生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子

D、分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略7.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．(NH4)2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A8.下列分子式表示的一定是純凈物的是

A．CH4O

B．C7H8O

C．C5H10

D．C2H4Cl2參考答案：A略9.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是（

）A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C略10.下列有關維生素和微量元素的說法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強化劑可以解決缺鐵性貧血問題參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質一定是弱電解質

C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物參考答案：C略12.蛋白質發生的下列過程中,可逆的是(

)A.鹽析

B.變性

C.煮熟

D.加入濃硫酸參考答案：A略13.含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產物的結構簡式為

此炔烴可能有的結構有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略14.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4B．以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應為：Al＋3＋3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解質溶液時，電池在工作過程中電解質溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A略15.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內的是A.

B.C.

D.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)

；反應結束后D中的現象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入(此空從下列選項中選擇)

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

紅色變淺（3）乙醇

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了如下滴定方法測定x的值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應終點時消耗了10.00mL；請回答下列問題：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的

▲

（選填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實驗滴定達到終點的標志是

▲

。（3）通過上述數據，可計算出x＝

▲

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會▲

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

▲

。參考答案：（6分）（1）甲（1分）（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色（2分）（3）

2

（1分）

①偏大（1分）

②偏?。?分）略18.已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：

H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問題：

(1)NaHRO4溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式表示)

(3)如果25℃時，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)

0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是

。

(4)25℃時，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：(1)酸性

HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解(2)堿性

RO42—+H2O

HRO4—+OH—

(3)

<

H2RO4第一步電離產生的