山西省朔州市應縣第四中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()A．①③

B．③④C．①②

D．①③④參考答案：A2.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是：（

）A.化石燃料物質內部儲存著能量

B.太陽能不能直接轉化為化學能C.物質的化學能可能在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略3.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強于溴的，則溴單質與水的反應不如氯單質與水的反應劇烈，D錯誤。答案選D。4.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略5.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數相等，容器A與容器B的體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2參考答案：C略6.下列反應適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應

B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應參考答案：A略7.已知有如下反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析解答．解答：解：根據反應①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據化學反應②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據反應③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發進行的同一氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規律是解本題關鍵，難度不大8.下列用電子式表示的形成過程正確的是A．

B．C．

D．

參考答案：D略9.將、、混合于同一集氣瓶內，把集氣瓶倒立于水中，充分反應后氣體全部溶解，則對的函數關系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，應為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，應為：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤。11.以下實驗能獲得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D考點：乙醇的化學性質；苯的性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應，最后會生成金屬銅，故D正確．故選D．點評：本題考查學生有機物的性質以及反應的發生情況，可以根據教材知識來回答，較簡單．12.下列用電子式表示物質形成過程正確的是：A．B．C．D．參考答案：CA．形成硫化鈉過程中存在電子的轉移，應該用箭頭表示電子的轉移方向，故A錯誤；B．硫化氫屬于共價化合物，電子式書寫錯誤，故B錯誤；C．氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉移，故C正確；D．溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯誤，故D錯誤；故選C。13.下列有關敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應只生成FeCl3，故A錯誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應生成Na2O，不是Na2O2，故B錯誤；C項電荷不守恒，錯誤；2.3g的Na反應后不論生成Na2O還是Na2O2，都會失去0.1mol電子，故D正確。14.下列說法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質都可發生變性D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖參考答案：D15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應B.常溫下，乙單質能與丙最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生劇烈反應C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質與同濃度稀鹽酸反應速率：甲＜丁D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質中丙為+6價參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價可以知道，戊只有-2價，則戊為O元素；丙有+6，-2價，丙為S元素；甲和丁均只有+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質和丙最高價氧化物對應水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，B錯誤；C.元素的金屬性越強，該元素的單質與鹽酸反應越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯誤；D.丙單質在戊單質中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續氧化成SO3，丙為S元素，其化合價為+4，D錯誤。故答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發，⑤冷卻結晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態轉化為激發態時的光譜，圖②④⑥是原子由激發態轉化為基態的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中A反應的程度大，反應的物質的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．(1)各物質的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_____________