化學第三部分身邊的化學物質第8課常見的酸近三年廣東中考考點分布及分值2012年2013年2014年難易度1.常見酸的主要性質和用途(了解)選擇2分填空3分計算4分選擇2分選擇2分填空2分推斷3分中等2.常見堿的主要性質和用途(了解)填空4分綜合3分填空7分填空7分中等3.酸堿的腐蝕性(理解)填空1分容易4.用pH試紙檢驗溶液的酸堿度(操作)選擇2分填空1分容易5.中和反應及應用(理解)填空3分填空2分填空2分中等[考試要求]1．常見酸的主要性質和用途（認識）2．酸的腐蝕性（知道）3．常見酸溶液的稀釋方法（獨立操作）4．會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性（獨立操作）5．酸堿性對生命活動和農作物生長的影響（知道）1、_____色、有_______氣味的液體2、具有____________。在空氣中形成白霧，這是由于揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故考點一濃酸的性質和用途刺激性無濃鹽酸性質用途①除銹；②胃酸，助消化；③制藥等敞口放置質量及濃度變化（揮發性）溶液總質量

，溶質質量

，濃度

。揮發性減小減小減小濃硫酸性質用途敞口放置質量及濃度變化（吸水性）1、___色黏稠油狀的_____體2、化學性質：吸水性、脫水性、

強氧化性、腐蝕性①除銹；②作干燥劑（利用吸水性）；③精煉石油；④制化肥、農藥、火藥等無液溶液總質量

，溶劑質量

，濃度

。增大增大減小稀釋濃硫酸：

濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）

如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。注意：酸的化學性質考點二1.酸與指示劑反應：酸+氫前金屬→鹽+H2↑（

反應）3.與金屬氧化物反應酸+堿→鹽+H2O（屬于_____反應）酸+鹽→新酸+新鹽（

反應）

酸使紫色石蕊試液變___色，無色酚酞

色（石酸紅、酚酸無）2.與活潑金屬反應無紅置換Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸+金屬氧化物→鹽+H2O（

反應）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（現象）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4.與堿中和反應3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

5.與鹽的反應（有沉淀、氣體、水）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl復分解復分解復分解1.（2012廣東）下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是（）A．①將飽和石灰水升溫B．②等體積、等質量分數的H2O2溶液分解C．③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應D．④相同質量分數的稀鹽酸滴人等體積不同質量分數的KOH溶液D1.（2012廣東）2.

（12廣東）(1)土壤酸性太強，可以用紫色玫瑰花的汁液替代實驗室中的

測定土壤的酸性。（2）若土壤顯酸性(設含硫酸)，可以用食品袋中的干燥劑(生石灰)中和土壤的酸性，則反應的化學方程式為

。②取適量固體（生銹的鐵）于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈

色。固體中含有Fe2O3步驟②的化學方程式為

、

。3.（12廣東）紫色石蕊溶液（或pH試紙，）CaO+H2SO4==CaSO4+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O黃4.(12年廣東、10分)甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題：甲同學：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1)甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為

。(2)溶液中含硫酸銅的質量是多少?寫出計算過程。解：（2）設甲同學實驗所得溶液含硫酸銅質量為X。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O8016040gX

80:40g=160：X解得：X=80g答：。。。。。。。。。。CuSO4

1.(2013廣東）鹽酸先生闖迷宮（見右圖）,請你幫他選擇行進路

線（不發生化學反應）。（

）

B1.（2013廣東）2．一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同C4.用鐵片和稀硫酸在微型裝置H中制取氫氣，其化學方程式為___________________________________3.發生中和反應的化學方程式是_____________________________．NaOH

+

HCl==NaCl

+

H2O

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

第16講

常見的酸強化訓練:A組1.（2013.廣州市）下列物質中屬于酸的是（

）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22．（2012.重慶市）在A+B→鹽+水的反應中，A和B不可能是

（

）A.HCl和NaOHB.CO2

和NaOHC.H2SO4

和Fe2O3D.H2SO4

和BaCl23.【2014年山東省煙臺市】實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是()A．濃鹽酸——防止揮發B．NaOH溶液——防止與CO2反應C．濃硫酸——防止吸水D．生石灰——防止與氧氣反應4．下列各裝置中的物質能反應產生氣體的是

（

）5.（2013.北京市）下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是（

）

A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉

ADDBC第16講

常見的酸6.向下表中的甲物質中逐滴加入乙物質溶液至過量，反應生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系符合如

下曲線描述的是（

）

序號甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液7．【2014年江蘇省連云港市】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是()CD第16講

常見的酸8.（2013湛江）化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化．（1）請你在編號②、③處各填入一種物質．②是

；③是

；

（2）根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質

．

（3）若編號④的物質是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：

，反應類型是

.9．【2014年江蘇省南京市】實驗室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會兒后，可觀察到

。

（2）98％的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將

沿燒杯壁緩慢地注入盛有

的燒杯里，并用

攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有

的感覺。

（3）49g質量分數為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少?0.2g鐵或Fe氧化銅或CuO硫酸可使紫色石蕊試液變紅復分解反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl小木棍變成黑色濃硫酸水玻璃棒熱第16講

常見的酸B組10.（2013.資陽市）（4分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋

蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析上表，并回答下列問題：（1）該花汁

（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的

。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式

。（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：

。可以肥皂水NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第16講

常見的酸11．（2013.廣州市）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：.②與碳酸鈉溶液反應：.③與氯化鋇溶液反應：.上述反應中，屬于酸的共同性質的是

（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

（填編號）①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中的少量NaOH12．右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：

(I)該濃鹽酸的溶質是

(填化學式)；(2)現要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

g；(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分