[最新考綱]1．了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵

1．概念：____________________________。2．分類考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用3．離子鍵與共價(jià)鍵

(1)概念

①離子鍵：________________________形成的化學(xué)鍵。

②共價(jià)鍵：原子間通過(guò)____________所形成的化學(xué)鍵。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共用電子對(duì)

(2)對(duì)比離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子____________________成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成____________成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在_______原子之間作用力實(shí)質(zhì)__________存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等陰、陽(yáng)離子原子共用電子對(duì)非金屬靜電作用 易錯(cuò)警示

(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。

(2)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。4．電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)代表原子的______________(價(jià)電子)的式子。

(2)書寫最外層電子【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

(

) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

(

) (3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵

(

) (4)分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

(

) (5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

(

) (6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

(

) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×[示向題組]

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)。

①氧元素與鎂、硅兩種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同(2014·江蘇化學(xué)，9B)

②只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物(2013·江蘇，10D)

③NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵(2012·安徽理綜，7B)

④非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(2012·山東理綜，9A) A．①④

B．②③

C．①②④

D．①②③

解析MgO、SiO2中的化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；非金屬組成的化合物中既可能含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵，如NH4Cl，④錯(cuò)誤。

答案A由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)的常見(jiàn)命題方向有：1．電子式的書寫與判斷2．化學(xué)鍵類型的判斷3．離子化合物與共價(jià)化合物與化學(xué)鍵類型的關(guān)系

答案C[跟進(jìn)題組]

2．(2014·武漢檢測(cè))下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

(

)。

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵

C．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

解析離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；H2O2中含有“O—O”非極性鍵，C錯(cuò)誤；NaOH等離子化合物中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案A3．(2013·海南，13)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為

_____、_____、______。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________； 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系吸熱E1E2>放熱E1E2<要點(diǎn)提取

(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。

(2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成，二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)存在離子鍵的化合物________是離子化合物。

(2)離子化合物中________存在離子鍵，_______存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，__________離子鍵。

(4)含有共價(jià)鍵的化合物__________是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。一定一定可能一定沒(méi)有不一定3．離子化合物與共價(jià)化合物比較化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物__________包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價(jià)化合物__________

包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物4.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械腳_________很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的__________，故其熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的__________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的__________較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子

(

) (2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞

(

) (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物

(

) (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高

(

) (5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子

(

) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√2．有以下9種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2

⑨MgCl2。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：

(1)只存在離子鍵的是____________________。

(2)只存在共價(jià)鍵的是____________________。

(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是____________________。

(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________。

(5)不存在化學(xué)鍵的是____________________。

(6)屬于共價(jià)化合物的是____________________。

(7)屬于離子化合物的是____________________。

答案(1)⑨

(2)⑤⑥⑦

(3)⑦

(4)②③④⑧

(5)① (6)⑥⑦

(7)②③④⑧⑨1．(2014·上海化學(xué)，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是

(

)。

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵[示向題組]

解析在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”的變化過(guò)程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化：固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，被破壞的作用力均是范德華力，而在“石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，被破壞的作用力是共價(jià)鍵。

答案B2．(2014·洛陽(yáng)質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是

(

)。

A．NH4NO3中不含共價(jià)鍵

B．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

解析A項(xiàng)，NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，錯(cuò)誤。

答案B由以上題組訓(xùn)練，可得出本考點(diǎn)的常見(jiàn)命題方向有：1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、變化的關(guān)系2．離子化合物與共價(jià)化合物的識(shí)別1．(2013·上海化學(xué)，4改編)下列變化需克服相同類型作用力的是

(

)。

A．碘和干冰的升華

B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解

D．溴的氣化和NH4Cl加熱分解[跟進(jìn)題組]

解析A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的氣化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。

答案A2．(2013·江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

(

)。

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

解析Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2－、Na＋，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。

答案D3．(2014·烏魯木齊診斷)4