2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式表達正確的是A．向FeC13溶液中滴加HI溶液：B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：2、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關說法正確的是A．將氣體通過BaCl2溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuOD．將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收3、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．時，滴定醋酸消耗的小于C．時，兩份溶液中D．時，醋酸溶液中4、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a→c點過程中，值不變D．a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大5、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發生了取代反應驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D6、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是（）A．10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，轉移電子數0.18NAB．鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉移的電子數為2NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產物中含有的分子數仍為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數為2NA7、在下列有機物中，經催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)CH38、工業上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是A．X應為直流電源的正極B．電解過程中陰極區pH升高C．圖中的b%＜a%D．SO32－在電極上發生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O9、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關說法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層C．W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D．Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應10、丙烯是石油化學工業的重要基礎原料，我國科學家利用甲醇轉化制丙烯反應過程如下：3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A．甲醇轉化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB．甲醇轉化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑C．1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質的量為1molD．甲基碳正離子的電子式為11、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉化率為25% D．平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍12、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用13、已知：

。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時，開始內的平均反應速率B．反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為C．反應達到平衡時，放出的熱量為D．時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小14、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是（）選項實驗目的實驗圖示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率實驗中需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出A．A B．B C．C D．D15、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底16、下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷17、下列實驗操作、現象和所得出結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2A．A B．B C．C D．D18、常溫下，BaCO3的溶度積常數為Ksp，碳酸的電離常數為Ka1、Ka2，關于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D．將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應的平衡常數19、下列說法不正確的是（）A．冰醋酸和水銀都是純凈物 B．氫原子和重氫原子是兩種不同核素C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質 D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系20、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B．“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環境問題的形成都與氮氧化合物有關C．BaSO4在醫學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D．鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火21、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是A．標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NAB．20gD2O含有的電子數為10NAC．1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAD．25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為0.01NA22、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業與醫藥工業，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機試劑任用)。24、（12分）聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_____________，B的結構簡式為____________。（2）E中的含氧官能團的名稱為_______________。（3）反應①-④中屬于加成反應的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式________________________________。25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。26、（10分）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。①實驗i中的現象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。27、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。28、（14分）霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)=____，T1℃時，該反應的平衡常數K=____。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是____(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當縮小容器的體積d.加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為____，已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為____。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳催化劑和相應的溫度分別為_____、_____。29、（10分）(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為__________________。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩定結構，其結構式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨晶體的層間距為_________cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，故A錯誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：，故C錯誤；D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發生雙水解反應，離子方程式為：，故D正確。故選D。2、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。3、B【解析】

A.醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；D.時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結合電荷守恒得，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。4、D【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，，根據物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點過程中，，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、c三點，b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤。答案選D。5、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發生取代反應，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉化成藍色，故D錯誤；故選A。6、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應，故一旦濃硫酸變稀，反應即停止，即硫酸不能完全反應，故轉移的電子數小于0.18NA，故A錯誤；B.78g鉀的物質的量為2mol，而鉀反應后變為+1價，故2mol鉀燃燒轉移2NA個電子，故B正確；C.氨氣和HCl反應后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D.標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

根據烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結構為，2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據2?甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：、、、。A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故A不符合題意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后不能生成2?甲基戊烷，故B符合題意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故C不符合題意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結構為，經催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。8、B【解析】

A.因為電解池左室H+→H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；B.陰極區消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；C.電解池右室陽極區的發生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，圖中的b%>a%，C項錯誤；D.解池右室陽極區的發生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

根據R，W同主族，并且原子序數R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據可知，X和Y的原子序數和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素。【詳解】A．W，Z，Y，R分別對應S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項錯誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；C．W的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；D．Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應，D項正確；答案選A。【點睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數，周期數越大電子層數越多，半徑越大；周期數相同時，再比較原子序數，原子序數越大，半徑越小。10、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉化制丙烯反應的方程式，選項A正確；在反應前有H3AlO6，反應后又生成了H3AlO6，而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應前后原子守恒，電子也守恒，1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質的量為0.8mol，所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。11、D【解析】

A.根據2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。12、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項A錯誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統的硅酸鹽產品，選項B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。答案選A。13、B【解析】

A.時，開始10min內甲醇的平均速率-1·min-1，依據速率與方程式的計量數的關系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數比，反應時也是按照方程式的系數比轉化的，所以反應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1，故B正確；C.反應達到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D.時，若容器的容積壓縮到原來的，依據壓強與反應速率的關系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。14、A【解析】

A．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B．錐形瓶不能密封，難以接收餾分，故B錯誤；C．氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；D．四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。15、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯誤；C．吸熱反應的△H＞0，反應可自發進行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，反應自發進行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據焓判據或熵判據判斷。16、B【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。17、C【解析】

A．應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產生碘單質，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。答案選C。18、D【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發生電離又要發生水解，0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L，A正確；B．

NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應導致c(HCO3-)減小，會增大，所以C正確；D．將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯誤；答案選D。【點睛】方程式相加平衡常數相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數變成原來的倒數。19、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH，水銀是Hg單質，是純凈物，故A正確；B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質子數電子數核電荷數都相等，但中子數不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故C錯誤；D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯誤選項，故選C。20、D【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；C.BaSO4在醫學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。21、A【解析】

A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯氣參加反應轉移1mol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應轉移1mol電子，個數為NA，選項A不正確；B、20gD2O的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數為10NA，選項B正確；C、溶液中硝酸銨的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，選項C正確；D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH－的數目為0.01NA,選項D正確；答案選A。22、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發生氧化還原反應，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，Fe2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發生反應，一半的Br-氧化時，Fe2+、Br-、Cl2的物質的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱。【解析】

A與溴單質發生取代反應生成B，根據A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成E，根據已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據F的分子式，F的結構簡式為，根據以上分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據分析，反應①為A與溴單質發生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發生取代反應生成C，根據C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據分析，反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據分析，F的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環境的氫原子，且個數比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環境的氫原子，且個數比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。【詳解】B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；（4）由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。25、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答。【詳解】(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為＝144g/mol，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。【點睛】本題難點在于(6)②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。26、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發生了電化學腐蝕【解析】

根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發生了電化學腐蝕。27、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥【解析】

(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發的性質分析。【詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【點睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。28、0.042mol/(L·min)bc<NO、NO2