從寧夏三年化學高考題看新課改背景下的化學高考一、寧夏化學高考試卷的結(jié)構(gòu)與考點的分布1.試卷結(jié)構(gòu)選擇題非選擇題選做題備注7×6=42分43分A化學與技術(shù)B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C有機化學基礎(chǔ)(15分)理綜300分(化學100分)2、考點的分布、分值、難易度二、從寧夏高考化學試卷體會新課改高考化學卷命題特點1、試題緊扣學科核心知識和主干知識，突出主干知識，重點考查雙基，7.（2008）圖標所警示的是（）A.當心火災——氧化物B.當心火災——易燃物質(zhì)C.當心爆炸——自然物質(zhì)D.當心爆炸——爆炸性物質(zhì)10.（2007）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：411．（2007）下列反應的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12、（2009）能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑9．（2007）下列敘述錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等26．（2007）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：

；銀片上發(fā)生的電極反應：

。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）（2008）10.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11.（2008寧夏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（）A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2

D.E位于元素周期表的IVA族（2007）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：727.（2009）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；

（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學式）；

（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為

；

（5）反應④的離子方程式為

。（2008）8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④（2008）9.下列說法錯誤的是（）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應（2009）8.3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種B．4種C．5種D．6種

（2009）9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A．甲苯

B．乙醇C．丙烯D．乙烯（2007）7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6著重考查了學生分析理解能力、實驗探究能力和文字表達能力等科學素養(yǎng)。更注重對實驗數(shù)據(jù)的處理能力，以及對圖像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化學信息的能力

2.強化對實驗基本操作的考查，突出學科特征，突出考查化學實驗探究能力（2007）8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．②③（2007）25．（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正:

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是:

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是

（填序號）。A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C．測試前試樣已有部分脫水D．實驗前坩堝未完全干燥E．晶體加熱脫水不完全F．加熱時有晶體濺出（2008）27.（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇

式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為

和

；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。①方案一

（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

；②方案二

（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

。26.（2009）堿式碳酸銅可表示為：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應的化學方程式

；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學式為

；

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。（2009）10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（2009）11.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(2009)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

＿；

（2）圖中△H=

KJ·mol－1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

；

（4）如果反應速率V（SO2）為0．05mol·L－1·min－1,則V（O2）=

mol·L－1·min－1、V（SO3）=

mol·L－1·min－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol－1，計算由S（S）生成3molSO3（g）的△H

（要求計算過程）。3、體現(xiàn)新課程關(guān)注社會生活實際的理念，凸顯STSE精神

高溫（2007）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；(2)該反應的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

；(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）(5)若使壓強增大，則上述平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L.min)。（2008）26.（14分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是

、②

、③

、④

、⑤

；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式

；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式

；（3）鐵紅的化學式為

；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅

；氧化銅

。4、體現(xiàn)了新課改理念，注重對化學思想的考查，從新的層面對化學知識進行考查。（2008）12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡時，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（）A.9B.16C.20D.2513、（2009寧夏高考）在一定溫度下，反應

H2(g)+X2(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5%B．17%C．25%D．33%（2008）25.（14分）已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1,c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

；（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L-1，達到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=

；（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。（2007）13.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%（2008）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（）A.－44.2kJ·mol－1

B.+44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1

D.+330kJ·mol－15、由于有機化學為選做題，所以考查難度較大。

C．[化學—選修有機化學基礎(chǔ)]某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

； （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結(jié)構(gòu)簡式是

；④、⑥的反應類型依次是

（2008）36.[化學──選修有機化學基礎(chǔ)]（15分）已知化合物A中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁眨?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是

；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與中量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；(3)在濃硫酸催化和適宜的的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應類型是

，該反應的化學方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團的名稱：①

，②

。（2009）39.A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是____________反應；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,

與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

（5）由I生成J的化學方程式______________。四、幾點啟示l、認真研讀課程標準，領(lǐng)會新課程理念化學課程標準是編寫化學教科書、化學教學、學生學習、考試命題和教學評價的依據(jù)，它包含對課程理念、課程目標、課程結(jié)構(gòu)、課程內(nèi)容、課程實施、課程條件、課程評價以及課程管理等方面的原則性規(guī)定與說明，而課程理念是課程標準的靈魂2、積極開展探究教學積極開展探究教學是新課標高中化學課程的核心理念，是培養(yǎng)學生科學探究能力和科學素養(yǎng)的重要途徑，也是學生由被動學習轉(zhuǎn)變成主動學習的重要方式。在新課程的高考中，考查學生的科學探究能力是重中之重。3、在教學中關(guān)注社會生產(chǎn)實際讓學生學會從學科角度解決問題關(guān)