第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能(第2課時)民和一中李小燕1.了解化學能與熱能的相互轉化。2.在體驗科學的探究中，培養學生的思維能力，分析問題解決問題的能力，提高學生的科學素養。3.認識到化學反應所釋放的能量是當今世界上最重要的能源，提高能源利用率的意識、節約資源的社會責任感。你知道其中能量的轉化形式嗎？反應中的能量變化氨的燃燒白磷的燃燒化學反應伴隨著熱量的放出1)化學反應的發生會伴隨哪些變化，變化過程中遵循什么規律？①物質變化——質量守恒化學反應放熱反應——放出熱量的反應吸熱反應——吸收熱量的反應熱量一、化學能與熱能的相互轉化②能量變化——能量守恒一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。2)化學反應中的能量變化主要以什么形式體現？體驗化學能與熱能的相互轉化【實驗2-1】1)Al與稀鹽酸反應實驗現象有_____產生;水銀柱______離子方程式實驗結論該反應是______反應氣泡上升2Al+6H+===2Al3++3H2↑放熱金屬與酸反應是放熱反應。在一支試管中加入2—3ml6mol/l的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。體驗化學能與熱能的相互轉化【實驗2-2】2)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl反應實驗現象聞到_________，混合物呈_____，玻璃片和燒杯___________。化學方程式實驗原理及結論水變成冰，能量______，它的能量是被燒杯中的物質吸收了，所以燒杯中的反應是______反應。刺鼻氣味糊狀粘在一起Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O降低吸熱將約20克Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與約10克NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象。體驗化學能與熱能的相互轉化3)稀鹽酸與NaOH反應【實驗2-3】實驗現象混合后溶液比兩種原溶液的溫度_____。離子方程式實驗結論該反應是______反應高H++OH-==H2O放熱酸堿中和反應是放熱反應。在50ml燒杯中加入20ml2mol/l的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20ml2mol/lNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。根據實驗現象與生活經驗,歸納常見的放熱反應和吸熱反應有哪些？并舉例。一、化學能與熱能的相互轉化常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒(與O2的反應）中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰和水）物質的緩慢氧化鋁熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應1.工業上N2、H2合成氨的反應是放熱的可逆反應,則其逆反應NH3的分解是吸熱反應還是放熱反應?吸熱反應2.水結冰是否屬于放熱反應?為什么?不屬于;因為水結冰不屬于化學反應,吸熱反應或放熱反應必須是化學反應中的熱量變化。3.碳的燃燒需要加熱，則為吸熱反應？放熱反應；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱的反應不一定是放熱反應【例1】

下列說法中正確的是

(

)

A.

需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B.

放熱的反應在常溫下一定很容易發生

C.

酸堿中和反應為放熱反應

D.

吸熱反應發生過程需要不斷從外界吸收能量，放熱反應發生全過程中不需要外界能量c生物體中的能量轉化能量的轉化在生物界也是普遍存在的。例如：植物通過光合作用使光能轉化為化學能儲存在所形成的淀粉等糖類中，人通過膳食將淀粉等糖類物質攝入體內，并通過體內的一系列化學反應釋放出能量，以維持人的生理活動。1.社會發展與能源利用不同社會發展水平時期的人均耗能量中國古代制陶圖柴草時期2.人類利用能源的三個階段化石能源時期多能源結構時期太陽能、化石能源、水能、風能、潮汐能、地熱能、生物質能、核能以及氫能。常見的能源主要有以下幾種:能源的開發和利用離不開化學開源節流能量變化化學能轉化為熱能放熱反應吸熱反應化學能轉化成熱能熱能轉化成化學能能量利用燃料充分燃燒減少污染遵循能量守恒原理類型新能源的開發1.下列說法錯誤的是()A.若N2+3H22NH3正向是放熱反應，則逆向是吸熱反應B.碳燃燒部分化學能轉化為熱能C.冰變成水是吸熱反應

D.煤、石油、天然氣是非再生能源，所以應大力開發新能源如太陽能、氫能等C2.下列變化屬于放熱反應的是

(填序號)①濃硫酸的稀釋②生石灰變成熟石灰③鞭炮爆炸④Na與H2O反應⑤Na2O2與H2O或CO2反應⑥H2還原CuO

②③④⑤(高考題節選)判斷正誤：(1)(2013·高考北京卷，6－D)氣灶工作時主要是將化學能轉化為熱能。(

)(2)(2013·高考安徽卷，7－A)我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。該反應為吸熱反應。(

)高考試題欣賞作業：P37：第5、6、9題家庭作業：P37第8題再見！中和熱的概念:酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。注：(1)中和反應都放出熱量

(2)稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3kJ/mol1L1mol/L的硫酸溶液與2L2mol/L的NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為114.6kJ/mol。這種結論是否正確，為什么？錯，因為酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。思考：從能量的角度考慮，你對化學反應有新的認識嗎？

1、化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程2．化學反應的特點是有新物質生成。“新”是指物質組成、物質結構、物質所具有的能量與原反應物不同。3．化學反應中能量守恒本課從木炭、鐵絲等的燃燒中引入化學反應與熱能的轉化，并思考其中隱藏的規律。接著對化學反應從熱量的角度的分類，并介紹吸熱反應和放熱反應。然后體驗化學能與熱能的相互轉化，并結合生活經驗歸納常見的吸熱反應和放熱反應。并從常見的吸熱反應和放熱反應中歸納出反應