山西省朔州市何家堡中學2023年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是

（）

①與水反應比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③有Li2O、Li2O2兩種氧化物

④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同

⑤它是還原劑A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③參考答案：C略2.下列有關膠體和溶液的比較中正確的是

（

）

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．光束通過溶液沒有特殊現象，光束通過膠體有丁達爾效應

D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體粒子的運動無規律參考答案：C3.參考答案：B4.關于氯的敘述中，下列正確的是

(

)A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣B．氯元素在自然界中以游離態存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物參考答案：A略5.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態物質中不一定存在著共價鍵D．分子內原子間的作用都是化學鍵

參考答案：C6.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C略7.已知一氯乙烷通常是無色液體，不溶于水，密度小于，沸點為12.3℃。要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來，下列方法最簡單的是

A．萃取

B．分液

C．過濾

D．蒸發參考答案：B8.1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略9.兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2的物質的量大于生成的H2O的物質的量，則這兩種烴的組合可能是：(A)烷烴和烷烴

（B）烯烴和烯烴（C）烯烴和炔烴

（D）烷烴和烯烴參考答案：AD10.下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A.升高溫度

B.降低溫度C.提高反應物濃度

D.使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應速率的影響。降低溫度可以減小反應速率，所以答案是B。11.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12.下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應中NaH是還原劑，H2O是氧化劑②反應3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化劑、還原劑的物質的量比為2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反應中鹽酸只起還原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反應中Al是還原劑，H2是還原產物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應中，氧化產物和還原產物物質的量比為3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

參考答案：D13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產物

B．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移C．H2C2O4在反應中被還原

D．KClO3在反應中得到電子參考答案：D略14.下列屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質生成的是化學變化，無新物質生成的是物理變化，據此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態的二氧化碳變為氣態，是物理狀態的變化，無新物質生成，故為物理變化，故A錯誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態變為液態，是物理狀態的變化，不是化學變化，故B錯誤；C、海水曬鹽是利用太陽能將海水中的水分蒸發，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質生成，故為物理變化，故C錯誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質變為氧化鐵，有新物質生成，故為化學變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物理變化和化學變化的區別，難度不大，應把握住物理變化、化學變化的本質區別是否有新物質生成．15.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題．(1)寫出實驗室制備氯氣的離子方程式

(2)①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱

②裝置B中盛放的試劑名稱為________，③裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是________；(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)．(4)漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式

、

。(5)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②無水硫酸銅

③氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性(3)濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)（4）

（5）__12.7_

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素①～⑨中，金屬性最強的元素是__________（填元素符號）。（2）元素③的原子結構示意圖是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是__________（填化學式）。（4）下列可以判斷元素②和⑦非金屬性強弱的是__________（填序號）。a.單質的熔點②比⑦低

b.單質與氫氣反應②比⑦劇烈c.氣態氫化物穩定性②比⑦強

d.單質的密度②比⑦小（5）元素⑥的單質和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是______________________________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根據元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素①～⑨中，金屬性最強的元素是鈉，故答案為：Na；(2)③為N，原子結構示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)a.單質的熔點與元素的非金屬性無關，錯誤；b.單質與氫氣越容易化合，非金屬性越強，反應②比⑦劇烈，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強，正確；c.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性②比⑦強，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強，正確；d.單質的密度與元素的非金屬性無關，錯誤；故選bc；(5)鋁與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18.(3分)有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的1/3；Z元素核內有13個質子。由上述推斷可得X為

，Y為

，Z為

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數等于其次外層電子數的一半。

回答下列問題（答題時涉及化學式的用具體元素符號表示）：

（1）C元素的元素名稱是

，F元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質量等于72的化合物存在三種同分異構體。請寫出它們的結構簡式

、

、

。

（3）由C、D