山西省忻州市韓家樓鄉駐李莊中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準不正確的是①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③鈉鹽④鈉的含氧化合物A.①④

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉元素，屬于鈉的化合物，故①正確；Na2SO4與硝酸不反應，故②錯誤；Na2O是氧化物、NaOH是堿，故③錯誤；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉、氧元素，屬于鈉的含氧化合物，故④正確。選C。2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比3.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發生了氧化反應

D.Y在反應中表現出還原性參考答案：AA、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，故B錯誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發生還原反應，故C錯誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應中表現了氧化性，故D錯誤；故選A。4.下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去

B．都是強還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應生成堿參考答案：C略5.近年來，我國某些地區出現了私自濫采黃金的現象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體

②破壞臭氧層

③危害工人的生命與健康

④破壞植被． A． ①② B． ①③④ C． ②④ D． ①②③參考答案：B考點：金屬冶煉的一般原理；常見的生活環境的污染及治理．專題：金屬概論與堿元素．分析：大多數無機氰化物屬于劇毒、高毒物質，氰化物易溶于水，隨意排放對環境和人體會造成污染，據此分析解答．解答：解：大多數無機氰化物屬于劇毒、高毒物質，氰化物易溶于水，隨意排放會污染水體和土壤，被污染的水體導致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破壞；氰化物還會使人體產生中毒，從而威脅人的生命和健康，由于氰化物在大氣中存在的時間僅十幾分鐘，故一般不會造成大氣的污染，故選B．點評：本題考查了金屬的冶煉，難度不大，根據金屬的活潑性選取相應的冶煉方法，活潑金屬采用電解的方法．6.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣

參考答案：BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項A錯誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；二氧化硫在熔融狀態下不導電，在水溶液中能導電和其本身無關，故是非電解質，選項B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態下能導電，是電解質，選項C錯誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。7.下列對物質的用途描述中錯誤的是（

）A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水C.氫氧化鋁在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等參考答案：BA.氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性而能殺菌消毒，故A正確；B.明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；D.鈉性質活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查物質的性質，試題難度不大，本題的易錯點是B項，明礬溶于水后，電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質而達到凈水的目的，但是明礬不具有強氧化性，不能起殺菌消毒的作用。8.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—

B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—

D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—參考答案：A略9.一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A10.如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A、過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種方法；B、蒸餾是把互相溶解但沸點不同的兩種液體或將水中難揮發性物質和水分離出來的方法；C、分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；D、萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．解答：解：花生油和水是互不相溶的兩種液體．A、過濾法實現固體和液體的分離，故A錯誤；B、蒸餾法實現兩種互溶液體的分離，故B錯誤；C、分液法可以實現互不相溶的兩種液體的分離，花生油和水不相溶，故C正確；D、萃取法可以實現在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質的分離，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學物質的分離方法的實用知識，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．11.下列說法中不正確的是(

)A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A.含離子鍵一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，A項錯誤；B.非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，B項正確；C.共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C項正確；D.離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確；答案選A。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價化合物；非金屬元素之間易形成共價鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。

12.在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是A.a>b B.物質A的轉化率減少了C.平衡向逆反應方向移動了 D.物質B的質量分數增加了參考答案：D【詳解】若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應是原來的一半；但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，減小壓強應向氣體系數之和增大的方向移動，則a＜b，物質A的轉化率增大，物質B的質量分數增加，故選D。【點睛】本題考查化學平衡移動，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向為解答關鍵。

13.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略14.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略15.重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）A.1molD2O含有10NA個電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學變化不能實現參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質子數均為1，中子數不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學變化實現,D正確；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）為測定密度為1.2g/cm3的K2SO4溶液的濃度，取25.00ml的待測液，加入BaCl2溶液，充分反應后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物質的量濃度和溶質質量分數。參考答案：略18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

（1）若反應達平衡前某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計算a的值：a＝。（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量：n(NH3)＝。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡單整數比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合氣體中，a:b＝。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比：α(N2):α(H2)＝；

（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。參考答案：（1）16