山西省忻州市陳家堡中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.構造原理揭示的多電子原子的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：B略2.下列說法中正確的是

（

）

A

對垃圾進行分類要嚴格執行國際統一的標準

B

對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放

C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收

D

學生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用參考答案：D略3.下列說法正確的是()A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準溶液潤洗，則測定結果偏低參考答案：BA項，AgNO2也難溶于水，生成沉淀后必須再加稀硝酸看沉淀是否溶解，故A項錯。B項，當快速冷卻時，溶質在多個結晶核上快速結晶，所得晶體顆粒較小；當緩慢冷卻時，由于小晶體的表面積大，易于溶解，常常是小晶體轉化為大晶體，所以B項正確。C項，乙醇和乙酸互溶，不分層，故C項錯。D項，未用標準溶液潤洗酸式滴定管，相當于稀釋了鹽酸，所用標準鹽酸的體積增大，則計算出的NaOH溶液的濃度偏大，故D項錯。4.一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

（

）A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L參考答案：B略5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B6.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

甲乙戊AFeCl3溶液CuCl2BNa2SO3H2SO4NaOHCNa2O2CO2Na2ODSiO2Na2CO3CO2

參考答案：D略7.用玻璃管向下列溶液中吹氣，不能出現渾濁現象的溶液是()A.乙醇鈉B.苯酚鈉C.澄清石灰水D.氫氧化鋇溶液參考答案：A解析:2C2H5ONa+CO2+H2O2C2H5OH+Na2CO3，生成的乙醇、碳酸鈉均易溶于水，溶液不變渾濁;+CO2+H2O，生成的苯酚在水中溶解度不大，溶液變渾濁;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，溶液均變渾濁。8.下列關于催化劑的說法正確的是A.任何化學反應，都需要催化劑B．催化劑能使不反應的物質之間發生反應C．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變D.電解水時加少量NaOH做催化劑，可使電解速率明顯加快參考答案：C【Ks5u解析】A.有的化學反應，不需要催化劑，例如酸堿中和反應，錯誤；B．催化劑只能改變反應的活化能，不能使不反應的物質之間發生反應，錯誤；C．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變，正確；D.電解水時加少量NaOH目的是增強導電性，可使電解速率明顯加快，錯誤；選C。9.下列離子方程式正確的是（）Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ｃa(OH)2+2H+＝Ca2++2H20Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O參考答案：D略10.Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關該反應的說法正確的是A.H2O是還原劑

B.Na2O2被還原

C.H2O失電子

D.O2是氧化產物參考答案：D在反應中，Na2O2中O元素的化合價為-1價，化合價升高到0價，即O2中的O元素；還降低到-2價，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑；A、C、H2O中無變價，不是還原劑，無電子的得失，A、C項都錯誤；B、Na2O2既被氧化又被還原，B項錯誤；D、Na2O2失電子化合價升高生成O2，O2是氧化產物，D項正確；答案選D。11.下列各組變化中，化學反應的反應熱或熱量變化前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略12.下列說法正確的是

Ａ．

的單體是苯酚和苯甲酸Ｂ．順-2-丁烯和反-2-丁烯的物理性質不完全相同Ｃ．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物Ｄ．每摩麥芽糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖參考答案：B略13.下列原子結構示意圖能表示能量最低狀態(基態)的是參考答案：AC14.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率達到100％，下列反應類型最符合這一要求的是（

）A．取代反應

B．加聚反應C．氧化反應

D．消去反應參考答案：B略15.如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是(

)

A.電源A極是負極B.左燒杯內溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現C.電極D是陽極，發生的電極反應為：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F電極均有單質生成,其物質的量之比為2:1:1:1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸________mL。現有①10mL

②50mL

③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，錯誤的是

(填代號)。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時，加蒸餾水超過標線，又吸出一部分④定容搖勻后，發現液面低于標線，又加蒸餾水至標線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（1）油脂屬于

類，其在堿性條件下的水解反應又稱

反應，產物為

（寫名稱）（2）在蔗糖和麥芽糖中，

能發生銀鏡反應，二者

同分異構體（填“屬于”或“不屬于”）；蔗糖的水解反應式為

（3）甲醛能使

變性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物標本；甲醛還是非常重要的合成原料，純凈的甲醛在一定條件下加聚生成聚甲醛（是一種優良的工程塑料），聚甲醛的結構簡式為

；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發現在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為

。參考答案：11分)（1）酯

皂化

高級脂肪酸鹽和甘油

（4分）（2）麥芽糖

屬于

C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

（4分）

葡萄糖

果糖（3）蛋白質

C6H12O6

（3分）略18.（4分）物質的用途和該物質的性質密切相關。請對照性質找用途（填字母）物質特性：（1）鎢絲能承受高溫，但一受熱就會發光

（）（2）鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形

（）（3）錫無毒，抗蝕能力又高

（）（4）硅的導電性介于導體和絕緣體的導電性之間（）主要用途：A、制造晶體管、集成電路B、制造太空飛船和人造衛星的部件C、制造燈絲D、制造罐頭筒參考答案：（4分）（1）

C

；（2）B

；（3）

D

；（4）A

。略19.以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：（1）寫出以下物質的結構簡式：B

；F

；（2）寫出反應①④的化學反應方程式，并注明反應類型。①

、

；④

、

；（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為：

，

(4)為了檢驗工業污水是否含有苯酚，某同學分別取小量污水于兩支試管中，一支試管中滴入少量A溶液，溶液變為紫色，則A是

；在另一支試管中滴入濃溴水，結果沒有白色沉淀產生，則其原因是

。另一同學設計了一個實驗證明苯酚和溴水發生的反應為取代反應而不是加成反應，你認為該同學設計的方案是