山西省忻州市鐵匠鋪中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：B知識點:氧化還原反應原理的應用，鋁熱反應

答案解析:B

解析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，錯誤；B．⑤為鋁熱反應，利用了低熔點鋁制熔點較高的金屬的原理，正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，錯誤。思路點撥:本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質的量的OH﹣和CH3+含有相同數目的電子B．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應為可逆反應；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個電子，而CH3+中含8個電子，故等物質的量的兩者中含有的電子數不同，故A錯誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故等物質的量的氯氣與水反應時轉移的電子數小于與氫氧化鈉反應時轉移的電子數，故C錯誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個，故D正確．故選D．3.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．鉛蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現沉淀轉化；B．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發生中和反應，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂；C．鉛蓄電池充電時的陰極反應發生還原反應；D．銀做陽極為活性電極，電極參與放電．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發生中和反應，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C．鉛蓄電池充電時的陰極電極方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯誤；D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D錯誤；故選：A．5.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（

）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e—參考答案：答案：D6.短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質是一種重要的半導體材料；B的單質常用于自來水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最??；D的一種氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列說法錯誤的是A．D的氣態氫化物比A的氣態氫化物穩定B．A的常見氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應生成一種弱酸C．B的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸D．單質C常溫下能與水反應生成一種氣體參考答案：B略7.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a的取值范圍為0≤a<50

C．當a值為30時，b值為0.01

D．當a值為10時，b值為0.03參考答案：C略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：B略9.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略10.參考答案：答案：B11.在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%參考答案：C略12.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是（

）A.糖類、蛋白質、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B．聚丙烯和乙烯結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個氫外，其余最多7個原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。13.學習時通過比較、歸納,可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

(

)A.穩定性:

B.離子半徑:陰離子>陽離子C.酸性:

D.熔沸點:離子化合物>共價化合物參考答案：C略14.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略15.敘述正確的是（）A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．如圖Zn為負極，發生還原反應C．如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負極，發生氧化反應；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發生還原反應．解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負極，發生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，所以電極反應式為：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查原電池的相關知識，學生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的化學方程式

。

參考答案：（1），1︰1。（2）使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·上海卷）28.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產物有

種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

a

能使酸性KMnO4溶液褪色b

1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應c

乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d

等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：

、

參考答案：（1）C4H4

1（2）d（3）（4）

本題是一道以乙炔為原料的有機合成題。由碳的四價原則正四面體烷的分子式為C4H4，其結構為對稱結構，二氯取代物只有一種。乙烯基乙炔分子中含有一個C=C，一個，故a、b、c正確，兩分子乙炔加成生成乙烯基乙炔，其反應為，故等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒耗氧量相同。環辛四烯分子式為C8H8，故屬于芳香烴，結構簡式為，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質，必須考慮對稱結構，。

18.（10分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是

，A（Fe）電極

，（4）乙池中反應的化學方程式為

。（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL（標準狀況）參考答案：（10分）（1）原電池（化學能轉變為電能）（1分）電解池（電能轉變為化學能）（1分）

（2）