山西省忻州市繁峙縣繁峙縣中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2009年2月26日，中國收藏家蔡銘超以3149萬歐元拍得在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的鼠首和兔首，隨后蔡銘超發表聲明，拒絕付款，從而變相阻止競拍。普通銅器時間稍久容易出現銅綠[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，這兩件1760年鑄造的國寶在250年后看上去仍然熠熠生輝，下列對其原因的分析，最可能的是()A．它們的表層都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B．環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易氧化D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

參考答案：D略2.下面有關電化學的圖示，完全正確的是

參考答案：D略3.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質有光學活性，發生下列反應后生成的有機物仍具有光學活性的是

A．在催化劑存在下與H2作用

B．與NaOH的水溶液溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．與乙酸發生酯化反應參考答案：C略4.在下列變化中，不屬于化學變化的是

A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色

C．

活性炭使紅墨水褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：C略5.下列物質：①干燥的食鹽晶體、②液態氯化氫、③硝酸鉀溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分別裝入容器做導電性實驗，燈泡會發光的物質有

（

）

A、①②③④⑤

B、全部不發光

C、全部都發光

D、③④參考答案：D略6.某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數比依次為A．1：3：1

B．2：3：1C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A7.下述實驗能達到預期目的的是

編號實驗內容實驗目的A將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中檢驗產物是乙烯氣體C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和鐵粉防止的水解與氧化D在淀粉與稀硫酸混合共熱后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰檢驗淀粉水解生成葡萄糖

參考答案：C略8.下列符合分子式為C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（

）

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3參考答案：A9.下列有關試紙的敘述正確的是

A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHB．使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體一定是氯氣C．使濕潤的品紅試紙褪色的氣體必是SO2D．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣參考答案：D10.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行

B．高溫下自發進行，低溫下非自發進行C．任何溫度下均為非自發進行

D．任何溫度下均為自發進行參考答案：B略11.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略12.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是

A.模型1對應的物質含有雙鍵

B．模型2對應的物質具有漂白性C．模型1對應的物質可與模型3對應的物質發生酯化反應D．模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略13.某有機物在酸性條件下發生水解反應時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等。則水解前的這種有機物是

（

）

A．甲酸甲酯

B．乙酸異丙酯

C．麥芽糖

D．葡萄糖參考答案：B略14.參考答案：C15.下列說法正確的是（

）A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

C．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是__________。

如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是__________（填序號）A立即補加

B冷卻后補加

C

不需補加

D重新配制（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是__________________。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是______________，分離方法③是_______________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molA和0.6molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/℃100011501300平衡常數64.050.742.9請回答下列問題：⑴該反應的平衡常數表達式K＝

，ΔH

0(填“＞”或“＜”)。⑵1000℃時,4min后達到平衡.求B的平衡轉化率為

，平衡時B的體積分

數

。⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是

A．減少C的量

B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑⑷1000℃時,在一容積為2L的密閉容器內加入XmolC和0.6molD，5min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))參考答案：⑴

c3(D)/c3(B)；＜

⑵

80％；20％

⑶CD

⑷＞0.08

⑸

BD

18.（7分）向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應類型屬于

。（填四個基本反應類型之一）（2）經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。請按要求填空：①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯血紅色。該配合物離子的化學式是

，FeCl3溶液與KSCN溶液發生反應的產物中含該離子的配合物化學式是

。②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為

。（3）向上述血紅色溶液中繼續加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于

（單選）。A．與Fe3+配合的SCN－數目增多

B．血紅色離子的數目增多

C．血紅色離子的濃度增加參考答案：7分）（1）復分解（2）[Fe（SCN）]2+、[Fe（SCN）]Cl2、FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl（3分）（3）C（其余每空1分）略19.（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O,放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_________，表示其中和熱的熱化學方程式為____

___。（3）CuCl2溶液有時呈黃色，有時