山西省忻州市第一職業中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別放入下列物質中，放置片刻后，使銅片質量增加的是()A．硝酸B．無水乙醇C．二氧化碳

D．鹽酸參考答案：C解析銅片灼熱后生成CuO，硝酸、鹽酸使生成的CuO溶解(硝酸還和Cu反應)，銅片的質量將減少；乙醇可實現CuO―→Cu的轉變：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，銅片質量將不變；CO2不與CuO反應，加熱后銅片的質量將增加。2.某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是：

①假說法

②實驗法

③分類法④比較法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

參考答案：D3.下列物質不可能含有離子鍵的是

A、氧化物

B、酸

C、堿

D、鹽參考答案：B略4.已知在298K時下述反應的有關數據：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（

）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數為11NAB.標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數為NAD.在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時轉移的電子總數為1.5NA參考答案：C分析：A、求出丙醇的物質的量，然后根據丙醇中11條共價鍵來分析；B、求出混合物的物質的量,然后根據1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價鍵,所以A選項是正確的；

B、標況下8.96L混合物的物質的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關,所以B選項是正確的；

C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數無法計算,故C錯誤；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。6.某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。

7.下列有關溶液組成的描述合理的是（

）A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl￣、AlO2￣、Na+

B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl￣、SO42-C．強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl￣、SO42￣

D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I￣、SO42-參考答案：B【名師點晴】明確常見離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L參考答案：D考點：物質的量濃度．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，對于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．解答：解：設稀釋到2VmL時溶液的濃度為x，根據溶液在稀前后溶質的物質的量不變，則0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確稀釋前后溶質的物質的量不變時解答本題的關鍵，并能利用物質的構成來分析離子的濃度．9.有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現進行如下實驗：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產生氫氧化銅藍色沉淀，會干擾氯化鎂的檢驗，D錯誤，答案選C。10.下列各物質所含原子數，按由大到小的順序排列正確的是

①0.3molNH3

②22.4L氫氣（標準狀況下）

③16g氧氣

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

參考答案：C略11.下列有關化學用語中，使用正確的是：A．硫離子的離子結構示意圖：

C．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：D．聚丙烯的結構簡式為：參考答案：A略12.在標準狀況下,11.2L某氣體的質量是17g，該氣體可能是（

）A．O2

B．N2

C．H2SD．CO2參考答案：C略13.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略14.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，由于鐵的還原性強，Cu不會參與反應，并且鐵會把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。15.下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態的HCl不導電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：化學鍵與晶體結構．分析：能夠證明HCl是共價化合物，則由分子構成，液態不導電即可證明，以此來解答．解答：解：A．離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能判斷為共價化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態離子化合物導電，而液態共價化合物不導電，可利用液態能否導電判斷共價化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點評：本題考查共價化合物的判斷，為高頻考點，把握共價化合物的構成微粒為分子是解答的關鍵，注意利用常見的實例分析，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題:（1）裝置A中發生反應的化學方程式是_____________________________________________。（2）裝置B的作用是_____________________，裝置C的作用是_____________________________。（3）裝置D中發生反應的化學方程式是___________________________________________。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去氣體中的HCl

干燥氣體

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，反應的方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl；由于水也能與過氧化鈉反應生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數最多的是

。D218O的相對分子質量是______。參考答案：（4分）有___3___種元素，___8___種原子，是

Mg

。是_22__略18.某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現象．（1）請根據該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）寫出②中反應的離子方程式：______．（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：______．參考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明HCl是強電解質，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L，說明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3