山西省忻州市神山學校2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，有關說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH:a＞b＞c

B．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小C．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:a＞b＞cD．若在“O”點醋酸雙聚成八元環分子，則其結構為:參考答案：D略2.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數目無變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因為加入的過氧化鈉具有強氧化性，所以二價鐵會被氧化為三價鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應生成NaOH與NH4+結合微熱會產生揮發性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應生成鋁離子，即Al3+數目無變化．3.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C4.下列說法中，正確的是

A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．硅是目前人類將太陽能轉變為電能的重要材料參考答案：D略5.下列有關電化學裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構成原電池，其中鋁是負極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的X極若為負極，則該裝置不能實現粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。6.有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應，反應后全部氣體用0.6mol/L

Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應后生成的氣體質量為3.52g，下列有關敘述中正確的是：

A．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l參考答案：CD略7.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

參考答案：C略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應，故C正確；ClO-、Fe2+發生氧化還原反應，故D錯誤。9.以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，常溫下兩兩間可發生的反應有A．6個B．5個C．4個D．3個參考答案：A略10.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A、C02、H2S

B、C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D、NH3、HCl參考答案：B略11.下列事實與氫鍵無關的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B.水結成冰體積膨脹，密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略12.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：參考答案：D略13.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（

）A．產生氣體體積①=②B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：Ｄ14.X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的．下列說法中正確的是（

）

XYZW

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同D．Y最簡單氣態氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態氫化物沸點高參考答案：BD解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續的四個主族，Z元素原子最外層電子數是內層電子總數的，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；B．N元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3，故B正確；C．X的氧化物為CO、CO2，Z的氧化物為MgO，CO、CO2中含有共價鍵，氧化鎂中含有離子鍵，故C錯誤；D．Y是N元素，對應的氫化物含有氫鍵，比同主族元素氫化物沸點高，故D正確．故選BD．15.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應產物種類的是

A．碳粉在氧氣中燃燒

B.C02通入氫氧化鈉溶液

C.鐵在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是

。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉化生成NH3，寫出該反應的離子方程式

。（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至會完全失去殺菌作用。試分析其中可能的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）____。（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加入25gFeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。假設1：氣體是O2。假設2：氣體是CO2。假設3：氣體是

②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟預期現象和結論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中，并_______________。___________________________________參考答案：（1）用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋與CO32－水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力；（4）①CO2和O2；②實驗步驟預期現象與結論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設2成立試題分析：（1）檢驗Na＋用焰色反應，其操作時：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；（2）（2）CN－中N為－3價、C為＋2價，在反應過程中N的化合價不變，因此過氧化氫是把C氧化成+4價C，本身被還原成H2O，因此離子反應方程式為：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去殺菌作用，因為H2O2在Fe3＋催化下，發生分解反應，2H2O22H2O＋O2↑，Fe3＋會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；減小去污能力，因為Fe3＋和CO32－發生雙水解反應，減少了OH－的濃度，即發生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根據假設1、2，推出假設3的氣體為CO2、O2的混合氣體；②檢驗CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2防止CO2對實驗的干擾，用堿液除去，檢驗氧氣，用帶火星的木條，觀察是否復燃，如果復燃，證明含有氧氣，因此有：實驗步驟預期現象與結論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設2成立

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成某重要的香料F有多條路線，其中一條如下圖所示：

（1）B中含氧官能團的名稱是。

（2）下列試劑能與C反應而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲~戊反應中，屬于取代反應的是（填編號）。

（4）化合物F的結構簡式是。

（5）步驟乙反應的化學方程式為：。

（6）A的一種同分異構體同時滿足下列條件：①該物質分子中含一個苯環；②1mol該物質可與1molNaOH中和；③該物質苯環上只有一個側鏈且側鏈上的一氯代物只有2種。寫出其結構簡式：。參考答案：（1）羥基

（2）ac

（3）乙、丁

（4）

（5）

（6）或（或其他合理答案）

略18.紫外線吸收劑廣泛用作有機高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑，其系列產品有許多種類，其中第Ⅰ類產品為二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ類為苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外線吸收劑UV-0（屬于第Ⅰ類產品）的合成路線如下：

（1）A的結構簡式為

，③的反應類型為

；（2）反應②化學方程式為

；（3）產物UV-0的同分異構體中，符合第Ⅱ類產品結構的有機化合物共有

種；（4）BAD也是一種紫外線吸收劑，屬于第Ⅱ類產品，它的結構簡式如下：BAD中含有的官能團為

（填名稱），1molBAD最多能和含

molNaOH的溶液進行反應；（5）BAD2+MM的1H核磁共振譜圖表明共含有

種不同環境的氫；寫出含有同樣種類的氫，且比例關系相同的其中一種同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）

取代（2）（3）

6（4）羥基、酯基

6（5）

4

或

。略19.高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體。從以上元素中選擇，在自然界中有游離態存在的有

元素（填元素符號）。（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現象：右邊

（從下列選項中選擇）A．無明顯現象

B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無色變黃色D.溶液由淺綠色變無色左邊發生反應的離子方程式：

；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol

NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液，當有2molSO42-通過交換膜時(若反應迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質的量之比為

。（3）某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，利用相關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態的兩類物質a和b。（注：石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為

。②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有____________；然后向濾液中繼續加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式______

。參考答案：(1)N