山西省忻州市石咀中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氫有三種常見的同位素：，，，氧也有三種同位素：16O，17O，18O，由這六種核素構成的水分子中，其相對分子質量最多有（

）種。

A．18

B．12

C．7

D．6參考答案：D略2.下列表達方式錯誤的是（

）

A．氟化鈉的電子式

B．甲烷的電子式

C．硫離子的結構示意圖

D．作為相對原子質量測定標準的碳核素：參考答案：C略3.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．生鐵在高爐內熔化的過程中發生了化學反應參考答案：C略4.同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子數

B．質量

C．中子數

D．體積參考答案：C略5.如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（

）A．7:2

B．4:5

C．5:4

D．2:7

第Ⅱ卷（非選擇題共47分）參考答案：AB略6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

參考答案：C略7.分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg參考答案：A8.單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則下列說法中，不正確的是（

）

A.當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B.當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強

C.當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略9.配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟

B．定容時俯視刻度 C．定容時仰視刻度

D．定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度參考答案：B略10.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】根據Na2CO3能與酸反應生成氣體鑒別，應選擇酸，根據BaCl2生成沉淀進行鑒別，應選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應，現象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．11.核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2(n表示電子層數)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數不可能為小數，只能為整數1≤a≤7，又最外層電子數小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數為7，應為Cl。當X為N元素時，質子數＝2a2－1＝2×22－1＝7，當X為Cl元素時，質子數＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項正確。12.某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，則反應速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】同一反應中不同物質的化學反應速率與其計量數之比越大該反應速率越快．【解答】解：同一反應中不同物質的化學反應速率與其計量數之比越大該反應速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反應速率大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，故反應速率最快的是甲，故選A．13.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2參考答案：A【分析】可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。【詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，D項錯誤；答案選A。

14.下列有關實驗的說法正確的是

（）

A．把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應產生CO２，證明氯的非金屬性比碳強

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內焰銅絲又恢復到原來的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現參考答案：C略15.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是().A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發濃縮

降溫結晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據溶液稀釋前后溶質的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結果都會使所配溶液濃度偏低。【詳解】Ⅰ(1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發濃縮；降溫結晶。(3)根據溶液稀釋前后溶質的量不變規律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）在標準狀況下，44.8L的NH3氣體質量為

g，其中含

個氫原子，其中含

molN。參考答案：34；6NA或6×6.02×1023；2

（各1分）18.有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0mol·L－1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？參考答案：c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1

略19.把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．求：