山西省忻州市洋渣中學2021年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，說明有化學反應發生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質，溶于水沒有化學鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱分解發生了化學變化，所以既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學鍵知識，注意化學變化與物理變化，化學鍵的斷裂和形成的區別，注意分子間作用力和化學鍵的區別。本題的易錯點為C，離子晶體熔化時破壞了離子鍵。2.在NO2與水的反應中(

)

A.氮元素的化合價不發生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol碳原子數為4的烯烴，核外電子總數為24NAB．2.24LCO2與過量Na2O2反應，轉移的電子總數為0.2NAC．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA參考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點核外電子總數為24NA，故A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，所以足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA個，故C錯誤；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數目為1.5NA，故D正確；故選D．4.下列化學方程式中電子轉移不正確的是

參考答案：D略5.下列實驗操作正確的是（

）

A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液

B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH

C．稱量：用托盤天平準確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質量為25.56g

D．取量：用規格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略6.下列操作符合化學實驗安全要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．將實驗中產生的各種廢液直接傾倒入下水道C．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發生爆炸D．實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗參考答案：C略7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略9.下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核電荷數是15的元素C．原子的L層填充4個電子的元素

D．原子M層電子數是L層一半的元素參考答案：D10.下列除雜方案正確的是（括號內為除雜劑）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(鹽酸)C．CO中混有CO2

（熾熱的炭）

D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B11.在下列實驗操作中：①過濾；②蒸發；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發結晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．12.目前用量最大，用途最廣的合金是

A．鈦合金

B．鐵

C．鋼

D．硬鋁參考答案：C13.在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應得到V1L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH參考答案：C試題分析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應關系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。14.下列敘述中正確的是：A、化學鍵只存在于分子之間B、化學鍵只存在于離子之間C、化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用D、化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用參考答案：C15.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2參考答案：CA.CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.CO2中只含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.KOH和Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D.CaO中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（24分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。（1）該小組同學加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。①應該選用的儀器及裝置有（填字母）

。②熟石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為

。（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？______________________________________________。將收集的氣體進行噴泉實驗，充分反應后燒瓶中溶質的物質的量濃度為____________（標準狀況下）。（3）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。①氨催化氧化的化學方程式為

。②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為

。（4）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同學的方案合理。②檢驗產物中有NH4+的方法為

。參考答案：（24分）（1）①I、F、G、E、C；②_

（2）①將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近燒瓶口，若有白煙產生，則說明以充滿②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同學；②取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)現有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉

(1)當反應完畢時，鐵粉有剩余，此時：

①溶液中一定含有的金屬離子是

，其物質的量為

。不含有的金屬離子是

②所得固體的成分是

，其質量比反應前加入的鐵粉質量

。(填多或少)

(2)當反應完畢時，如果沒有固體物質存在，反應后溶液中一定含有的金屬是

；

其中物質的量濃度一定不變的金屬離子是

，它的物質的量是

。參考答案：

(1)①Fe2+，(1分)

0.35mol。(3分)

Fe3+和Cu2+(1分)

②Fe和Cu，(1分)

少(3分)

(2)Fe2+、Cu2+；(各1分)

Cu2+(1分)

0.1mol(2分)18.在標準狀況下，①4g氫氣②33.6L甲烷③6.02×1023個水分子，含分子數最多的是（填序號，下同）

，含原子數最多的是

，質量最大的是

，體積最小的是

。參考答案：

①

，

②

，

②

，

③

略19.(1)20世紀30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。