1分散系與溶液教學內容：分散系溶液濃度的表示方法和配置稀溶液的依數性1.1分散系分散質分散劑分散分散系（固、液、氣態）分散系一種或幾種物質分散到另一種物質里構成的體系，成為分散系。分散系的分類分類顆粒直徑/m性質溶液<10-9透明、均勻、穩定、可長期放置濁液>10-7分乳濁液和懸濁液兩種。顆粒較大，不透明，不穩定膠體10-9-10-7透明、不均勻、較穩定溶液一種或幾種物質以分子或離子狀態分布在另一種物質中所構成的均勻、穩定分散系，稱為溶液。分散質被分散的物質成為分散質。分散劑能容納分散質的物質成為分散劑。冰和水兩相體系1.2溶液濃度的表示方法和配制物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，用符號cB1.2.1溶液濃度的表示方法cB=nB為溶質的物質的量；單位為mol；

V為溶液的體積，單位為dm3或m3；cB為物質的量濃度，常用單位為mol·dm-3；nBV1.2.2溶液濃度的有關計算nB=mBMBnB為溶質的物質的量;mB為物質的質量；MB為物質的摩爾質量；（1）物質的量濃度的計算1.2.2溶液濃度的表示方法cB=cB為物質的量濃度，單位為mol·dm-3;為溶液的密度，單位為g·cm-3；MB為物質的摩爾質量，單位為g·mol-3；（2）物質的量濃度與質量分數的換算1.2.2溶液濃度的表示方法例1-1某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3，計算該濃H2SO4的物質的量濃度。cB

=

1000ⅹ1.84g·cm-3ⅹ98%/98g·mol-1

=18.4mol·dm-31.2.2溶液濃度的有關計算例1-1計算配制250cm31mol·dm-3HCl溶液，需要12mol·dm-3濃HCl溶液的體積。（3）溶液稀釋c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式為C12H22O11)，溶液的密度為1.0638g·mL-1，求蔗糖的物質的量濃度，質量摩爾濃度，摩爾分數各是多少？例1解：（1）1.2.3溶液的配制（1）用固體藥品配制溶液

根據所配制溶液的物質的量濃度和體積，計算出所需要溶質的質量，然后根據所需配制溶液的體積，選用合適的容量瓶。（2）液體藥品配制溶液根據其質量分數及其密度，計算出濃度后，在根據溶液稀釋前后，溶質的物質的量相等的原理，計算出配制后溶液的體積。

溶液配制的儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。1.3稀溶液的依數性難揮發非電解質稀溶液，依據其體系中獨立質點數的不同，表現為蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓不同，這些現象與溶質的本性無關，稱為稀溶液的依數性。1.3.1幾個重要的依數性溶劑的蒸發和蒸氣壓液體表面的氣化現象叫蒸發液面上的氣態分子群叫蒸氣（1）溶液的蒸氣壓下降飽和蒸氣壓：蒸發、凝聚速度相等，液、氣平衡對應的壓力，稱為飽和蒸氣壓同種液體蒸氣壓隨溫度如何變化？不同液體蒸氣壓與什么有關？

若在純溶劑中加入少量難揮發非電解質（如葡萄糖)：純水蒸氣壓

p*

溶液蒸氣壓

p＞溶液濃度越大，溶液的蒸氣壓下降就越多思考題一杯純水和一杯溶液放入一個密閉的容器中會產生怎樣的現象？（2）溶液的沸點升高沸騰與沸點pT=p外液體沸騰T:液體的沸點(Tb)101.325kPa正常沸點液體的沸點隨外界壓力的變化而變化沸騰與蒸發的區別：沸騰－－表面和內部同時氣化；蒸發－－只在表面氣化；水的正常沸點:100oC加入溶質溶液的沸點:？100oC溶液沸點Tb升高p/kPa101.325100Tb純水溶液t/oCΔTb=Kb·b(單位?)由于稀溶液的蒸氣壓下降，所以其沸點總是比純溶劑的高（3）溶液的凝固點下降該物質的液相和固相達到平衡時的溫度（p液＝p固時的T）水的凝固點:0oC加入溶質

海水0oC時是否凍結？溶液凝固點Tf下降p液>p固:液相

固相p液<p固:固相

液相p/Pa611t/oCTf0ACB純水溶液ΔTf=Kf·b物質的凝固點(Tf)（4）溶液的滲透壓滲透滲透壓的產生，是由于單位體積內稀溶液中含有的水分子數比純溶劑少，因而在單位時間內從純溶劑向稀溶劑中擴散的水分子數多而導致的。濃度越大，滲透壓越大。滲透產生的條件

有半透膜有濃度差1.3.3應用實例（1）植物的耐寒性和抗旱性（細胞液的濃度越大，它的凝固點月低）（2）燒苗現象（土壤溶液的滲透壓低于細胞液的滲透壓時，植物才能不斷從土壤中吸收水分和養分進行正常的生長發育）（3）等滲輸液植物細胞液中溶有氨基酸、糖類物質，有一定的抗旱性蒸氣壓下降植物還有一定的耐寒性凝固點下降用NaCl等物質與冰混合而制成的冷凍劑為何稀飯比水燙傷得厲害？冬天，人們常往汽車的水箱中加入甘油