山西省忻州市莊磨中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B.能發生銀鏡反應的有機物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構體

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：B略3.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下右圖所示）。下列說法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A4.A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法正確的是A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫參考答案：A略5.不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，穩定同位素分析法在科學研究中獲得了廣泛的應用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是

A．34S原子核內中子數為16

B．16O與18O互稱同位素

C．13C和15N原子核內的質子數相差2

D．2H＋結合OH－的能力比1H＋更強參考答案：略6.下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同C.加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略7.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色參考答案：B8.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A9.分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是(

) A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D．同素異形體：C60、C70、金剛石參考答案：B略10.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略11.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附遠溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小參考答案：D12.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略13.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：D略14.參考答案：答案：B15.下表各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如右圖所示轉化的是物質選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發皿

b

石棉網

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：

、

（5）若測定結果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風化參考答案：（1）c

e

b

（2）a

b

（3）蒸發

過濾

（4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體

（5）a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40℃時混合一定體積的0.1mol/LH2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色時間40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙(用化學式HIn表示)本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH＋＋In－。則酸根離子In－的顏色是

。甲基橙的酸性與草酸相比，

(填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H＋)變化的示意圖并作必要的標注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知當溶液中某離子的濃度≤10－5mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略顯酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，該溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9參考答案：

(1)40s(2)黃色

前者弱(3)如圖(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(5)ABCD

略18.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑。回答下列問題：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100％，化合物Ⅰ的結構簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發生

反應，其方程式為____________________(注明反應條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構體。請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式________

(4)化合物Ⅵ不能發生的反應類型是

(填字母)。A.加成反應

B.酯化反應

C.水解反應

D.加聚反應(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：

(不需注明條件)。參考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本題考查有機綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100％，是加成反應，根據化合物Ⅱ的結構簡式推斷化合物Ⅰ的結構簡式為；該化合物分子中有4種不同環境的氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉化為羥基，發生水解(取代反應)，方程式為：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團有羧基和碳碳雙鍵，與其官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵，可以發生加成反應和加聚反應，含有酯基，可以發生水解，不含能發生酯化反應的官能團，故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為：n.19.（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。回答下列問題：⑴流程圖中操作a的名稱為

。⑵工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①則氣體A應是

（填化學式）其過程反應方程式為_________________________。②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

。⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網操作b是在

氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式___________________________________________________________。⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______