山西省忻州市山高級職業技術中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基戊烯

D．3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略2.250℃和101kPa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應能自發進行的原因是（

）A．是吸熱反應B．是放熱反應

C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D略3.能鑒別氯化鈉、硝酸銀和碘化鈉三種無色溶液的試劑是A．稀硝酸

B．淀粉溶液

C．溴化鈉溶液

D．新制氯水參考答案：D4.下列現象能證明分子在化學變化中可分的是

A.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

B.打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少

C.氣態氧在加壓降溫時變為淡藍色的液態氧

D.在1000℃時，甲烷可分解為石墨和氫氣參考答案：D5.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器

起始各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略6.具有下列電子構型的原子中第一電離能最小的是

（

）A．ns2np3

B．ns2np4

C．ns2np5

D．ns2np6參考答案：B略7.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強B．降低溫度

C．增大CO的濃度

D．更換催化劑參考答案：B略8.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為(

)A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略9.在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列關系不正確的是：A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：D略10.下列物質屬于共價化合物的是

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6參考答案：略11.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列變化中不屬于化學變化的是()A．白磷在260℃轉化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石C．干冰轉變為CO2氣體

D．固態S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2參考答案：C略12.能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家指出：如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為

(

)

A．化學能

B．熱能

C．生物能

D．電能

參考答案：B13.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①酯化反應②取代反應③消去反應④加成反應⑤水解反應。其中正確的組合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略14.將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥參考答案：C15.2005年6月，國內某知名媒體報道，國內啤酒生產企業中95%以上在生產過程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業內引起極大反響。下列關于甲醛的說法中正確的是（

）A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素B.甲醛是一種無色無味的氣體，對人體無危害，所以，可以放心飲用啤酒C.甲醛的化學性質很穩定，很難與強酸、強堿、強氧化劑反應D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣(過量)混合，點燃，使其充分燃燒后恢復到原狀況，殘留氣體體積為65mL。(1)若A為烷烴，則A的分子式為________________。(2)若A為烯烴，則A的分子式為________________。(3)若A為炔烴，則A的分子式