山西省忻州市奇村中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強參考答案：A2.下列離子方程式的書寫正確的是

A．在稀氨水中通入過量：B．鐵和稀硝酸反應：C．向溶液中加入過量的溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：參考答案：A3.下列各個裝置中能組成原電池的是

參考答案：B略4.下列反應的離子方程式正確的是A.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.銅與AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.Na2O2與H2O反應的離子方程式應該是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A錯誤；B.銅與AgNO3溶液反應的離子方程式應該是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B錯誤；C.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D錯誤；答案選C。5.下列反應中，是非氧化還原反應的是

①H2＋C122HCl

②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑

④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O

⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2O

A.②④

B.①③

C.①②③

D.②④⑤參考答案：A略6.有關過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合雙氧水的組成判斷化學鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價鍵，不是離子化合物，屬于共價化合物，A錯誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。7.下列反應的離子方程式正確的是A.NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.1molCH4分子中共價鍵總數為4NAB.18

g

D2O中含有的質子數目為10NAC.標準狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數為0.25NAD.28gN2和1molCH2=CH2所含電子數都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個共價鍵，因此1mol甲烷中含有共價鍵物質量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質子物質的量為10mol，D2O的摩爾質量為20g·mol－1，因此18gD2O中含有質子物質的量為18/10/20mol=9mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、28gN2中含有電子物質的量為28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質的量為16mol，故D錯誤。9.以下化學用語正確的是A．作為相對原子質量測定標準的碳核素：

B．NaCl的電子式：C．氯離子的結構示意圖：

D．甲烷的分子式為H4C參考答案：C略10.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：CA、裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物，A錯誤；B、裝置②導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B錯誤；C、當用裝置③收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應從短導氣管進入氣體，當收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，C正確；D、因堿石灰能與HCl反應，則裝置④不可用來干燥HCl，D錯誤；答案選C。點睛：廣口瓶在實驗中的多功能應用：。A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。①Cl2②NH3③NO(答案均填序號)Ⅰ.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集氣體②。Ⅱ.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集氣體①。Ⅲ.若集氣瓶充滿水，可收集氣體③，氣體由b口進入。Ⅳ.若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥的氣體是①③。11.下列離子反應方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，答案選D。點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力。12.在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變為I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（

）A.8.0mol/L

B.0.12mol/L

C.0.8mol/L

D.1.2mol/L參考答案：D略13.決定化學反應速率的本質因素是A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.反應物質的性質參考答案：D分析：根據決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．常溫常壓下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子數為3NA

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數為1NA參考答案：D略15.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。(1)

利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。①實驗室制取CO2的化學方程式為

。②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為

。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的

性質。

[21網]

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進

(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是

。②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，將下表填寫完整。

實驗操作

現

象

有關的化學方程式

實驗一：取少量固體樣品，

澄清石灰水變渾濁

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的

溶液

有白色沉淀產生

(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。參考答案：(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分)

②澄清石灰水變渾濁

③氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性。

(1分)

④在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(答出在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置即可)。

(1分)(2)①Na202和C02都不含氫元素，根據質量守恒定律，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿(1分)

②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有標準狀況下8.96LHCl氣體①計算物質的量②計算氣體所含的分子數目③計算氣體的質量

④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液，求溶液的物質的量濃度

⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質的量濃度。（要求寫出計算過程）參考答案：①0.4mol

②2.408×1023

③14.6g

④4mol.L-1

⑤2mol.L-1略18.（1）配制500mL0.2