山西省忻州市官莊學校2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東濟陽縣期末）X、Y、Z是原子序數依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物。則下列說法一定正確的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素

C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期

參考答案：答案：C2.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略3.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是：A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源參考答案：D略4.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應，也不與氯化鋁反應；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發生反應，且都不與氯化鋁反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SCN﹣與Fe3+反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，HCO3﹣與H+和OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．5.下列離子方程式書寫正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入過量的濃氨水：參考答案：C略6.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物B.廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促進人體對某些維生素的吸收D.Fe2O3可用來制作油漆和涂料參考答案：A【詳解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項A不正確；B.廢棄油脂回收后，利用皂化反應可得到高級脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項B正確；C、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，選項C正確；D、氧化鐵是紅棕色的固體物質，可以用來做紅色油漆和涂料，選項D正確；答案選A。7.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略8.．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：，各物質均為氣態。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol參考答案：D略9.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質的質量分數為ω。則此溶液的物質的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略10.下列說法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質

B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．光導纖維的主要成分屬于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2屬于氧化還原反應

參考答案：C略11.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是()A.Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D.蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是

()A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑B．鈉與水的反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－參考答案：D略13.在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是A．該反應的正反應放熱B．相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆參考答案：CD試題分析：A、根據圖像可知壓強相同時升高溫度N2O的轉化率升高到，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應是吸熱反應，A錯誤；B、正反應體積增大，相同溫度下增大壓強N2O的轉化率降低，所以I的亞低于Ⅲ，則平均反應速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B錯誤；C、壓強越大，N2O的轉化率越小，所以根據圖像可知圖中A、B、C三點處容器內總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正確；D、Ⅱ中在470℃下達到平衡時N2O的轉化率是0.6，則平衡常數是，容器Ⅳ在470℃進行反應時，濃度熵＝＜0.0675，所以反應向正反應方向進行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正確，答案選CD。14.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質的性質。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤。誤區警示：鋁在冷、熱中發生鈍化，但是加熱則可以發生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經常記憶，并且要找出關鍵字、詞。15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是

，證明不含單質鋁的現象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。實驗操作預期現象和結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實驗操作預期現象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如右表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿________________g；（2）45℃反應完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質量。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量。參考答案：（共6分）（1）106g（1分）

（2）129g

（3分）

（3）NH4Cl14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）

略18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經濟價值的化合物，在海洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結構可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計6個。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結構。(1)CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時，確定晶胞的組成(即n值)

。(2)已知該晶胞參數a=1180p