山西省忻州市蘭村中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于“電解質”相關知識的敘述正確的是（

）

A.在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子

B.二氧化碳是弱電解質

C.難溶的化合物不一定是弱電解質

D.鹵化氫（HX）均為強電解質參考答案：C略2.下列有關說法正確的是（

）A．通常用小黑點來表示電子的多少B．小黑點密表示在該核外空間的電子數多C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現的概率大D．通常用小黑點來表示繞核作高速圓周運動參考答案：C略3.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）

圖I

圖IIA．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A【考點】常見的能量轉化形式．【分析】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．【解答】解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．4.下列說法中肯定錯誤的是

A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數為L層電子數的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D．陽離子的最外層電子數可能為2，也可能為8參考答案：B5.在“綠色化學工藝”中，理想狀況是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。在用丙炔合成CH2的過程中，欲使原子的利用率達到最高，還需要的反應物是下列中的（

）A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.CO2和H2

D.CH3OH和H2參考答案：A6.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是

A．BaSO4

B．碳酸鈉

C．HCl

D．KOH參考答案：C略7.關于右圖，下列說法不正確的是A．△E1是該反應的活化能B．△E2是破壞2molHCl(g)所需的能量C．該反應的熱化學方程式為H2+Cl2＝2HCl

△H＝－183KJ/molD．該反應是一個反應物總能量高于生成物總能量的反應參考答案：D略8.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能參考答案：C略9.在催化劑作用下，200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發生加成反應，最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），則混和氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D10.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解④已知：AlCl3是共價化合物。傳統工藝不能用電解純的熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①④

B.③

C.①②④

D.①②③④參考答案：B鐵和水蒸氣加熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，①錯誤；鋁性質活潑，表面氧化成一層致密的氧化膜，在空氣中穩定存在，②錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解為氧化鋁、氧化銅，Fe(OH)3受熱也易分解氧化鐵，③正確；AlCl3是共價化合物，不導電，但是MgCl2為離子化合物，能夠用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，④錯誤；正確選項B。11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發生反應，但靜置后溶液分層，且下層幾乎無色的是（

）A．CCl4

B．戊烯

C．苯

D．酒精參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2OD.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：DA.Zn與稀H2SO4反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程電荷不守恒，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強電解質，故B錯誤；C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C錯誤；D.固體碳酸鈣中滴加足量鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；故選D。13.下列有機物的命名正確的是A．2-乙基戊烷

B．1,2-二甲基己烷C．2,3-二乙基-4-甲基己烷

D．2-甲基-4-乙基庚烷參考答案：D略14.下列有關說法不正確的是

A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性

C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應速率快

D．冶金工業中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：C15.反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a＞b

D．a＜b參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍的結構簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色。以上③、④可重復多次。試回答下列問題：⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________（填“能”或“不能”），理由是

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉化為其它物質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為

。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經聚合反應生成；則

CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為

；分子中σ鍵和π鍵數之比為

。（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n=

。（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學性質較活潑的是

；結合數據說明原因

。（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是

。（填標號）A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子

（寫出一種）。參考答案：（1）（2）sp2雜化

sp1雜化

2︰1（3）5（（4）COCO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發生反應（5）C、E

（6）SO3

18.高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：1000℃K＝4.0

1150℃K＝3.7

1300℃K＝3.5;請回答下列問題：（1）ΔH＝

0(填﹥﹑﹤或﹦)（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）﹦

CO的平衡轉化率﹦

（3）以下措施中，能使（2）中的正反應速率顯著加快的是

，能提高（2）中CO的平衡轉化率的是

A、增加CO的濃度

B、增加CuO的量

C、移出部分CO2

D、提高反應溫度E、減小容器的容積

F、加入合適的催化劑參考答案：（1）<

（2）0.006mol/(Lmin)

60％

（3）ADEF

C

19.下表是某品牌食品包裝袋上的說明品名肉松蛋卷配料①小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉生產日期標于包裝袋封口上

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)（2）蛋白質是重要營養物質，處于生長發育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是_________。(填序號)（3）該食品配料中還缺少的營養素是_____________（填名稱）；為均衡營養，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下列食品中的_______（填標號）A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）參考答案：(1)⑧

⑨

(2)②⑤

(3)維生素

B試題分析：(1)β-胡蘿卜素(C40H56)是類胡蘿卜素之一，也是橘黃色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最穩定的天然色素；苯甲酸鈉是很常用的食品防腐劑，有防止變質發酸、延長保質期的效果；(2)雞蛋和肉松中富含蛋白