山西省忻州市原平沿溝鄉聯合校2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-參考答案：C略2.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是A．該溶液中溶質一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略3.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質：最多能與3molNaOH反應D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應用規律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結構簡式、結構式等知識，注意掌握結構簡式、結構式的區別，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．5.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36L二氧化碳所需固體質量計算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數據可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為×9.2g=13.8g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．6.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產物A:下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是參考答案：B7.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是參考答案：D略8.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vAD．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2參考答案：答案：C9.把100mL含有硫酸鉀和明礬[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A．5.0mol/L

B．2.5mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L參考答案：A略10.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和II（恒壓）中，使其發生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示），則下列有關推斷正確的是

（

）A．該反應的化學方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(II)，則容器II達到平衡所用時間小于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D．達平衡后，若對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為放熱反應參考答案：C略11.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略13.下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數目是0.2×6.02×1023B.標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數目是6.02×1023

參考答案：C14.設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是：A．標準狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA參考答案：C略15.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某同學設計下列裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題。（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H2SO420mL，結果沒有任何反應現象，原因是__隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了（2分）

（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

（3）當G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

（4）反應進行一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現象，其中E中的反應方程式是----------___（3分），F處可看到的實驗現象是___（3分）

（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

A.CaCl2溶液

B.Ca(OH)2溶液

C.濃硫酸

D.

CCl4參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的δ大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為δ的產生源于體系中產生了Cu3＋。⑴經測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質中總銅量的質量分數最大為多少？⑵已知可用間接碘量法測出體系中Cu3＋的質量分數，該法涉及的化學反應有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等?，F有兩份質量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3滴定至終點，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3＋的質量分數為多少？m值為多少？參考答案：7.56％，m為0.83g。略18.將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為13.6g，繼續滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

（1）當加入___▲__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）參考答案：19.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數據：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得