山西省忻州市原平崞陽中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.NO

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D由裝置圖可知，從短管進氣，收集的氣體密度比空氣的小，且該氣體不與空氣反應，所以A、NO與空氣中的氧氣反應，故A錯誤；SO2和Cl2的密度都比空氣的大，故B、C都錯誤；D、H2密度小于空氣，且不與氧氣、水等反應，故D正確。本題正確答案為D。2.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A3.下列說法中，正確的是 A.某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀溶解平衡的移動D.一般來說，溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度大的沉淀參考答案：C略4.下列各項所述的數字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數參考答案：C5.下列對化學反應的認識錯誤的是

（

）A、會引起化學鍵的變化

B、會產生新的物質C、必然引起物質狀態的變化

D、必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.下列方法中不能鑒別出NaC1溶液與K2CO3溶液的是A．滴加稀鹽酸B．滴加Ca（OH）2溶液

C．加熱D．焰色反應參考答案：C兩物質的陽離子不同可根據焰色反應加以區分；陰離子不同，可用不同的試劑來檢驗；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

Ag＋＋Cl－=AgCl↓7.某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（）A．溶液中c（A2+）濃度減小B．B的電極反應：B﹣2e﹣═B2+C．y電極上有H2產生，發生還原反應D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2e﹣═B，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．故選：D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵．8.1mol阿斯匹林（結構如圖）與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量（

）

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略9.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A略10.對于處于化學平衡狀態的反應C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度

B．降低壓強

C．升溫

D．使用合適的催化劑參考答案：略11.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略12.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（

）A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl參考答案：C略13.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C14.在一容積恒定密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略15.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了______

___；t1～t2時間段，反應生成的氣體是_____

_____。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。你的另一種假設是_______

___；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_____

____。

（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_____▲_____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到的CO2

氣體體積為22.4L，求

(1)CaCO3的質量。

(2)鹽酸物質的量濃度。參考答案：略18.某一種氣態氮的氧化物250mL(標準狀況)，質量為0.33g，其組成里含氧53.3%，求它的化學式參考答案：NO19.（7分）已知可逆反應：在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60％，請回答下列問題：（1）若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達到平衡后，求M的轉化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據題意：充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達平衡時生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達平衡時生成P、Q的物質的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

5

5

0

0平衡濃度（mol/L）